Inyecciones

La determinación del pH de una disolución implica la medida del potencial de un electrodo de hidrógeno en la disolución; sin embargo, se puede determinar un valor aproximado de manera sencilla yrápida mediante el empleo de sustancias indicadoras. estas, son compuestos cuyo color, en disolución, cambia con la concentración de iones hidrógeno. El intervalo de pH en el que tiene lugar el cambio decolor varía sensiblemente de un indicador a otro.
http://www.elergonomista.com/quimica/q10.html

* INDICADOR | * COLOR | * Intervalo de pH de viraje |
*   | * Acido | * Alcalino| *   |
* Azul de Timol | * rojo | * amarillo | * 1’2 - 2’8 |
* Azul de bromofenol | * amarillo | * azul | * 3’0 - 4’6 |
* Azol de bromotimol | * amarillo |* azul | * 6’0 - 7’6 |
* Azul de Timol (2ª etapa) | * amarillo | * púrpura | * 8’0 - 9’6 |
* Naranja de metilo | * rojo | * amarillo | * 3’1 - 4’4 |
* Rojo demetilo | * rojo | * amarillo | * 4’2 - 6’3 |
* Fenoftaleína | * incoloro | * rojo | * 8’3 - 10’0 |
* Tornasol | * rojo | * azul | * 6’1 - 7’2 |

Un indicador de pH esuna sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución.
Este método es másbarato, pero es más inexacto que los otros. Por eso se dice que este método es semicuantitativo, porque sólo muestra algo cercano a lo que es el pH de una disolución.

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Cuando laconcentración de la forma ácida del indicador es igual a la concentración de la forma básica del indicador, la constante de protonación es igual a la inversa de la concentración deprotones.http://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH#Papel_tornasol

La fenolftaleína es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado o violeta.
Se...