Iones

























IONES
Son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de CARGA POSITIVA (CATIONES) O DE CARGA NEGATIVA (ANIONES).
CATIONES MONO Y POLIATÓMICOS
Son iones con carga positiva. Si son monoatómicos, se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li+ catión litio. Si el elemento tienevarios estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (Stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).
Ejemplo
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
Fe3+
catión hierro (III)
catión férrico
Cu+
catión cobre (I)
catión cuproso
Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos:
a) Si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre deloxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la Stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua.
Ejemplo
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura Stock
NO2+
catión nitroilo
catión dioxonitrógeno (V)
NO+
catión nitrosilo
catión monoxonitrógeno (III)
SO2+
catión sulfinilo o tionilo
catiónmonoxoazufre (IV)
SO22+
catión sulfonilo o sulfurilo
catión dioxoazufre (VI)
UO2+
catión uranilo (V)
catión dioxouranio (V)
UO22+
catión uranilo (VI)
catión dioxouranio (VI)
VO3+
catión vanadilo (V)
catión monoxovanadio (V)
VO2+
catión vanadilo (IV)
catión dioxovanadio (IV)
b) Si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio.
Ejemplo
Nombre
H3O+
hidronio u oxonio
NH4+
amonio
PH4+fosfonio
SbH4+
estibonio
AsH4+
arsonio
BiH4+
bismutonio
H2S+
sulfonio
H2Cl+
cloronio

ANIONES MONO Y POLIATÓMICOS
Son iones con carga negativa, se puede anteponer la palabra ion. Se distinguen tres casos:
a) Si son homoatómicos (todos los átomos son del mismo elemento) se añade el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento. Si hay varios átomos, se usan prefijos cuantitativos y, sifuese necesario, la carga entre paréntesis.
Ejemplo
Nombre (s)
H-
hidruro
O2-
óxido (los aniones del oxígeno tienen nombres especiales)
O22-
dióxido(2-), peróxido
O2-
dióxido(1-), superóxido
N3-
nitruro
N3-
trinitruro(1-), azida (nombre especial)
Cl-
cloruro
Br-
bromuro
S2-
sulfuro
S22-
ion disulfuro
b) Si son heteroatómicos y proceden de oxiácidos, es decir, son los queintervienen en oxisales y similares se nombran como éstas, con sufijos -ato (Stock), -ato o -ito (tradicional).
Ejemplo
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura Stock
SO42-
ion sulfato
ion tetraoxosulfato (VI)
SO32-
ion sulfito
ion trioxosulfato (IV)
ClO-
ion hipoclorito
ion monoxoclorato (I)
c) Si son heteroatómicos pero no proceden de oxisales o similares suelen terminar en -uro o en-óxido.
Ejemplo
Nombre (s)
OH-
hidróxido
NH2-
amiduro
HS-
hidrógenosulfuro(1-)
HO2-
hidrógenodióxido(1-), hidroperóxido
NH2-
imiduro



EN RESUMEN….
Cationes
Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales más externos, también llamados electrones de valencia) adquiere, como es lógico, una carga positiva neta.
Para nombrar estas “especies químicas” basta anteponer lapalabra catión o ion al nombre del elemento.
En los casos en que el átomo puede adoptar distintos estados de oxidación se indica entre paréntesis. Algunos ejemplos son:
H+
Ión hidrógeno
Li+
Ión litio
Cu+
Ión cobre (I)
Cu+2
Ión cobre (II)
Fe+2
Ión hierro (II)
Fe+3
Ión hierro (III)
Sn+2
Ión estaño (II)
Pb+4
Ión plomo (IV)

Hay bastantes compuestos –como, por ejemplo, elamoníaco– que disponen de electrones libres, no compartidos. Estos compuestos se unen al catión hidrógeno, para dar una especie cargada positivamente. Para nombrar estas especies cargadas debe añadirse la terminación –onio tal como se ve en los siguientes ejemplos:
NH4+
Ión amonio
PH4+
Ión fosfonio
AsH4+
Ión arsonio
H3O+
Ión oxonio
Aniones
Se llaman aniones a las “especies químicas” cargadas...