IONICOS
Páginas: 4 (882 palabras)
Publicado: 10 de octubre de 2013
Autoionización del Agua
Artículo principal: Autoionización del agua.
La autoionización del agua es la reacción química en la que dos moléculas de agua reaccionan para producir un ion hidronio(H3O+) y un ion hidróxido (OH−):
2 H2O (l) está en equilibrio con H3O+ (aq) + OH− (aq)
El agua es un electrolito débil, por lo que conduce la corriente eléctrica en una fracción pequeñísima,debido a que se encuentra poco disociada.
H2O + H2O = H3O+ + OH-
Al ser una reacción reversible, podemos expresarla en función de una constante de equilibrio:
Keq= [H3O+]·[OH-]
Al ser elagua una especie pura, no se le considera en la expresión, por ende, la constante de equilibrio del agua queda expresada en función de la presencia de los dos iones formados.
Mediante procesoselectroquímicos, se pudo comprobar que la constante de equilibrio de esta relación tiene un valor de:
[H3O+] = [OH-] = 1·10-7
Kw=1·10-14
que es conocida como Constante de autoionizacióndel agua
Constante de equilibrio para especies ácidas y básicas
Por convención, cuando se trabaja con una especie ácida, a la constante de equilibrio de dicha especie se la denomina constante deacidez, y se designa Ka; y cuando se trabaja con una especie básica, a la constante de equilibrio se la denomina constante de basicidad y se designa Kb.
No obstante, el equilibrio iónico es un tipoespecial de equilibrio químico, por ende, a la hora de hacer cálculos, se trata como tal.Relación entre Ka y Kb
Por la teoría ácido-base de Brønsted-Lowry sabemos que existen pares conjugadosácido-base (un ácido genera una base conjugada y una base genera un ácido conjugado, cuyas fuerzas quedan determinadas por la fuerza opuesta del ácido/base que les dio origen).
Sea HA un ácido débil conKa < 10-2
Entonces, la reacción queda determinada por:
HA + H2O = H30+ + A-
La expresión de la constante de acidez queda determinada por la siguiente expresión:
Ka= [H30+][A-]/[HA]...
Artículo principal: Autoionización del agua.
La autoionización del agua es la reacción química en la que dos moléculas de agua reaccionan para producir un ion hidronio(H3O+) y un ion hidróxido (OH−):
2 H2O (l) está en equilibrio con H3O+ (aq) + OH− (aq)
El agua es un electrolito débil, por lo que conduce la corriente eléctrica en una fracción pequeñísima,debido a que se encuentra poco disociada.
H2O + H2O = H3O+ + OH-
Al ser una reacción reversible, podemos expresarla en función de una constante de equilibrio:
Keq= [H3O+]·[OH-]
Al ser elagua una especie pura, no se le considera en la expresión, por ende, la constante de equilibrio del agua queda expresada en función de la presencia de los dos iones formados.
Mediante procesoselectroquímicos, se pudo comprobar que la constante de equilibrio de esta relación tiene un valor de:
[H3O+] = [OH-] = 1·10-7
Kw=1·10-14
que es conocida como Constante de autoionizacióndel agua
Constante de equilibrio para especies ácidas y básicas
Por convención, cuando se trabaja con una especie ácida, a la constante de equilibrio de dicha especie se la denomina constante deacidez, y se designa Ka; y cuando se trabaja con una especie básica, a la constante de equilibrio se la denomina constante de basicidad y se designa Kb.
No obstante, el equilibrio iónico es un tipoespecial de equilibrio químico, por ende, a la hora de hacer cálculos, se trata como tal.Relación entre Ka y Kb
Por la teoría ácido-base de Brønsted-Lowry sabemos que existen pares conjugadosácido-base (un ácido genera una base conjugada y una base genera un ácido conjugado, cuyas fuerzas quedan determinadas por la fuerza opuesta del ácido/base que les dio origen).
Sea HA un ácido débil conKa < 10-2
Entonces, la reacción queda determinada por:
HA + H2O = H30+ + A-
La expresión de la constante de acidez queda determinada por la siguiente expresión:
Ka= [H30+][A-]/[HA]...
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