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Páginas: 4 (927 palabras)
Publicado: 5 de febrero de 2016
La técnica de espectroscopia infrarroja se basa en la capacidad de absorción de la radiación infrarroja por parte de cualquier sustancia.
Fundamentos
La absorción de este tipo de radiación estárelacionada con los diferentes modos de vibración de las moléculas que componen la sustancia a analizar.
Cada molécula tiene una cierta energía de vibración, pero cuando el dipolo molecular absorbela energía de un fotón se dice que pasa a un estado de vibración superior en el que los modos de vibración no varían, ni sus frecuencias, pero sí la amplitud de la vibración. Este cambio en la amplitudde la vibración molecular, dará lugar a la absorción de la radiación, solo si la frecuencia de la radiación coincide exactamente con la frecuencia de vibración natural de la molécula.
Como laradiación electromagnética consiste en un campo eléctrico (y otro magnético) se hace incidir sobre un dipolo de una molécula con un fotón de la misma frecuencia con que va cambiando su momento dipolar, asíse producirá una transferencia de energía debido a un fenómeno físico que se llama resonancia, cuya consecuencia será que el dipolo absorba el fotón.
Cuando la radiación infrarroja incide sobre unamuestra debe causar un cambio en el momento dipolar de la molécula y es capaz de provocar cambios en los estados vibracionales de las moléculas constituyentes de la misma. La radiación infrarroja notiene la suficiente energía para producir la clase de transiciones electrónicas que se encuentran en ultravioleta y visible; por esa razón, la absorción de radiación infrarroja se limita en gran partea especies moleculares para las cuales existen pequeñas diferencia de energía entre los distintos estados vibracionales y rotacionales.
En una molécula polar hay una acumulación de densidadelectrónica hacia un extremo de la molécula, lo que confiere a ese extremo una carga parcial negativa, d-, y deja el otro extremo con una carga parcial positiva de igual valor, d+.
La presencia de carga...
Fundamentos
La absorción de este tipo de radiación estárelacionada con los diferentes modos de vibración de las moléculas que componen la sustancia a analizar.
Cada molécula tiene una cierta energía de vibración, pero cuando el dipolo molecular absorbela energía de un fotón se dice que pasa a un estado de vibración superior en el que los modos de vibración no varían, ni sus frecuencias, pero sí la amplitud de la vibración. Este cambio en la amplitudde la vibración molecular, dará lugar a la absorción de la radiación, solo si la frecuencia de la radiación coincide exactamente con la frecuencia de vibración natural de la molécula.
Como laradiación electromagnética consiste en un campo eléctrico (y otro magnético) se hace incidir sobre un dipolo de una molécula con un fotón de la misma frecuencia con que va cambiando su momento dipolar, asíse producirá una transferencia de energía debido a un fenómeno físico que se llama resonancia, cuya consecuencia será que el dipolo absorba el fotón.
Cuando la radiación infrarroja incide sobre unamuestra debe causar un cambio en el momento dipolar de la molécula y es capaz de provocar cambios en los estados vibracionales de las moléculas constituyentes de la misma. La radiación infrarroja notiene la suficiente energía para producir la clase de transiciones electrónicas que se encuentran en ultravioleta y visible; por esa razón, la absorción de radiación infrarroja se limita en gran partea especies moleculares para las cuales existen pequeñas diferencia de energía entre los distintos estados vibracionales y rotacionales.
En una molécula polar hay una acumulación de densidadelectrónica hacia un extremo de la molécula, lo que confiere a ese extremo una carga parcial negativa, d-, y deja el otro extremo con una carga parcial positiva de igual valor, d+.
La presencia de carga...
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