isaac newton

QUÍMICA GENERAL

Ing. Carlos Alfredo UGARTE ALVÁN

Acidez y Basicidad

Contenido
• Introducción
• Propiedades Generales de los Ácidos y Bases
• Concepto ácido-base
• Concepto de Arrhenius (1884)
• Concepto de Brönsted Lowry (1923)
• Escala de Fuerza Ácida o Básica
• Limitación del concepto Brönsted Lowry
• Concepto de Lewis (1923)
• Neutralización
• pH y pOH
• Autoionización del aguaPropiedades Generales de los Ácidos y Bases
Ácidos:









Poseen un sabor agrio
Desprendimiento del gas hidrógeno
Descomponen a los carbonatos y bicarbonatos metálicos,
liberando CO2 gaseoso.
Los ácidos neutralizan a las bases.
Las disoluciones acuosas de los ácidos conducen la
electricidad.
Los ácidos modifican el color de algunos pigmentos
orgánicos (colorantes) conocidos como indicadores:
‐
Elpapel tornasol azul en medio ácido se enrojece
‐
La solución alcohólica de la fenolftaleína permaneces
incolora.

Propiedades Generales de los Ácidos y Bases
Bases
• Sabor amargo
• Resbalosa al tacto
• Las disoluciones conducen la electricidad ya que también
se ionizan.
• Generalmente las bases fuertes presentan iones oxidrilos
OH_ en su estructura.
• Neutraliza los ácidos.
• Modifica el colorde colorantes orgánicos:
– El papel tornasol rojo se vuelva azul
– La fenolftaleína adquiera el color rojo grosella

Nota:

Las bases son aceitosas al tacto. Esta característica es debido a la capacidad
que tienen las bases para disolver los tejidos orgánicos.
En otras palabras, no es que sean “resbalosas” al tacto, sino que, por disolver
la piel, los dedos resbalan fácilmente como si hubieraaceite.
No es raro, entonces que se usen bases fuertes para disolver tejidos y restos
orgánicos que han tapado alguna cañería.
Por eso es que las bases son ingredientes activos en muchos destapa caños,
ejemplo: NaOH o KOH.

Concepto ácido-base

•

Diferentes conceptos han sido propuestos
científicos para caracterizar los ácidos y bases

•

Examinaremos 3 de ellos que encuentran aplicaciones extensaspor

diferentes

Concepto de Arrhenius (1884)
Concepto ácido-base

• Un acido es una sustancia que se disocia liberando
ion hidrogeno cuando la sustancia se disuelve en
agua.
HX(ac)  H+(ac) + X-(ac)
HX(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + X-(ac)
• El ion H3O+ es conocido como hidronio. Esta especie
ha sido detectada en muchos compuestos en estado
solido (ej: H3O+Cl-)

Concepto de Arrhenius (1884)
Conceptoácido-base

• Una base es una sustancia que se disocia liberando
ion hidroxilo (OH-) cuando la sustancia se disuelve en
agua.
MOH(ac)  M+(ac) + OH-(ac)
• Ion hidroxilo hidratado H3O2-

Concepto de Arrhenius (1884)

La teoría de Arrhenius tuvo una vigencia de 35 años, pues no
tardaron en presentarse inconsistencias tales como: por qué el
amoniaco, NH3, disuelto en agua genera ion OH-, formandouna
disolución básica a pesar de que en su estructura molecular no
tiene ion hidróxido (OH-).

El concepto se limita al disolvente
agua

Concepto de Brönsted Lowry (1923)

Un enfoque con mayor amplitud sobre los ácidos y bases fue
planteado por dos químicos, quienes trabajaban en forma
independiente y llegaron a la misma conclusión.
En 1923, el químico danés J.N. Brönsted y el químico ingles
T.M.Lowry reformularon la definición de ácidos y bases.

Concepto de Brönsted Lowry (1923)
Tomemos como ejemplo la reacción del amoniaco, NH3,
y el cloruro de hidrógeno, HCl , en medio acuoso.
NH3(g) + HCl (g) -----------> NH+4(g)

+ Cl-(g)

Por lo tanto, en la reacción ocurre la transferencia de un protón (H+) de una
especie a otra. A partir de ello, Brönsted-Lowry plantearon la siguientedefinición:

Concepto de Brönsted Lowry (1923)
Concepto ácido-base

Ácido: Substancia que puede donar un ion
hidrógeno.
Base: Sustancia que puede aceptar un ion
hidrógeno.
Nota: el ion hidronio H3O+ es usado en lugar de H+
para representar la verdadera naturaleza
del ion hidrógeno en agua.

De las definiciones ácidos-bases podemos deducir lo siguiente:
a)Todo ácido de Brönsted-Lowry debe contener, por...