Isoterma de adsorcion: carbon activado vs acido acetico

Resumen.
La penúltima practica de laboratorio de química ambiental se titulo “determinación de la Isoterma de adsorción del acido acético en carbón activado” cuyo objetivo fue determinar la isoterma de adsorción de CH3COOH sobre el carbón activado pero también se enfoco en estudiar la concentración y la masa del adsorbente sobre la del adsorbido, para lograr llevar a cabo estos objetivos seutilizaron una serie de reactivos entre estos esta: CH3COOH a diferentes concentraciones, NaOH y carbón activado; el procedimiento consistió en agregar un gramo (aproximadamente) de carbón activado y luego se le añadió 25 mL de acido acético (cada uno a diferentes concentraciones) para posteriormente titularlos con NaOH 0.25 molar. Se concluyo que será proporcional la relación adsorción (carbón)concentración (acido acético) también que el carbono tiene un excelente potenciar al adsorción.




















1. Introducción.

En este laboratorio se realizo para determinar el poder de absorbencia que tiene el carbón activado.
El carbón activado no es más que carbón poroso producido artificialmente para que obtenga elevado grado de porosidad y una alta superficieinterna esto le da la propiedad de atraer y atrapar de manera preferencial ciertas moléculas del fluido que lo rodean. A esta propiedad se le llama adsorción; al sólido se le denomina "adsorbente" y a la molécula atrapada, "adsorbato". Es por esto que durante esta práctica para que la adsorción fuera eficiente se utilizo carbón activado y como adsorbato se ocupo acido acético a diferentes molaridadespara poder hacer evidente la capacidad de adsorción del carbón activado y poder construir una isoterma para dicho experimento.
A partir de las cantidades de soluto adsorbido, la cantidad de adsorbente y la variación de concentración de las soluciones se logra determinar el tipo de adsorción que se presentó en el experimento y se construyeron las isotermas de adsorción de Langmuir y Freundlich, afin de determinar el tipo de isoterma que caracteriza este fenómeno.
Para los estudiantes de ingeniería ambiental tiene una relevante importancia pues este proceso de definición de adsorción es ocupado durante la potabilización de agua, la limpieza de aguas residuales y en los procesos industriales.














2. Objetivos


2.1. Objetivo general

Determinar la isoterma deadsorción del carbón activado referente al acido acético a diferentes concentraciones.
2.2. Objetivos específicos

Observar el cambio de adsorción al variar la concentración.
Determinar cuál es la isoterma correcta para esta adsorción.
Conocer porque es importante el cálculo para encontrar la isoterma correcta.



















3. Marco teórico


3.1. Isotermas deAdsorción en la Interface Sólido-Líquido
Tanto experimental como teóricamente, la descripción cuantitativa más conveniente de un fenómeno de adsorción en equilibrio hace uso de relaciones a temperatura constante (isotermas). Para el caso de la adsorción de un soluto sobre una superficie, una isoterma de adsorción es una función del tipo nads= fT (C), donde nads representa genéricamente lacantidad de adsorbato presente en la interface en equilibrio con una concentración C del adsorbato en la disolución a una temperatura dada. Las isotermas de adsorción son útiles para obtener otras propiedades termodinámicas y/o el área superficial del substrato, existen dos tipos de isoterma: la de LANGMUIR y la de FREUDLINCH: La isoterma de Langmuir tiende a un límite de adsorción, que podemosinterpretar en términos de un recubrimiento completo de la superficie por una cantidad nmax de adsorbato (límite de monocapa). Este tipo de isoterma es típica de superficies homogéneas. Para el caso de las superficies heterogéneas, la isoterma de adsorción no presenta un límite claro de adsorción en monocapa. Se trata de una isoterma de Freundlich. En particular, la adsorción moléculas pequeñas...