Isoterma De Adsorcion

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la Educacion Superior
Universidad Nacional Experimental
“Francisco de Miranda”
Area de Tecnologia
Programa de Ing. Qimica
Laboratorio de fisicoquimica

Bachilleres
Perozo Carmen

Pto. Fijo; Septiembre del 2012

Resumen
La practica nº 5 titulada “Determinacion de la isoterma de adsorcion de un solido” fuerealizada el dia 13 de septiembre del 2012 en el laboratorio de fisicoquimica de la universidad experimental francisco de miranda ; por las bachilleres: Perozo Carmen. En la cual se busca medir la capacidad de adsorción del carbón activo, para ello se llevo a cabo un procedimiento experimental basado en la preparación de diferentes soluciones diluidas preparadas a diferentes concentraciones, dichassoluciones se unen con carbón activado, se somete a un proceso de filtrado y luego se titula con NaOH.

Introduccion

La adsorción es un proceso por el cual los átomos en la superficie de un sólido, atraen y retienen moléculas de otros compuestos. Estas fuerzas de atracción son conocidas como “Fuerzas de Van Der Waals”.
Los experimentos sobre adsorción, que con mas frecuencia se realizan,consisten en la medida de la relación entre la cantidad de gas o liquido adsorbido, sobre una determinada cantidad de adsorbente. Estas medidas se realizaran a una temperatura constante y los resultados se representan gráficamente en las llamadas Isotermas de Adsorción. Lo que se mide experimentalmente es el volumen del liquido o gas adsorbido por una cantidad de adsorbente, o la variación del pesoque experimenta el adsorbente cuando ha estado en contacto con el adsorvato.
Esta practica tiene como objetivos: (1) Estudiar el fenómeno de adsorción de un soluto en disolución acuosa sobre carbón activado; (2) Determinar la relación existente de ácido acético adsorbido por carbón activado y la concentración de equilibrio del ácido en la fase acuosa, (3) Determinar el área superficial del carbónactivado, aplicando las Isotermas de Freundlich, Langmuir. Para cumplir con estos objetivos se tendrá en cuenta que el carbón activado posee la habilidad de atraer débilmente a las sustancias polares sobre su superficie apolar; en este caso como el carbón activado posee una estructura de celdas hexagonales semejante a el grafito por lo que muestra un comportamiento apolar, atrayendo débilmentealas sustancias polares y fuertemente a las sustancias no polares. Este comportamiento lo hace ideal para extraer solutos del agua ya que prácticamente no interactúa con esta, en la practica se estudiara esta habilidad al añadir carbón activado a soluciones de Ácido Acético y agua.







Metodo Experimental
Inicio


Partiendo de una solución de Acido Acético 2 mol/L preparsoluciones diluidas a concentraciones de: 0,1; 0,05; 0,025 y 0,0125 mol/L; 100 mL de cada una.

Pesar cuatro erlenmeyer y se colocar en cada uno de ellos 0.5 gramos de carbón activado, evitando que se produzca polvo de carbón. Tapar los matraces y se volver a pesar.


Colocar en cada erlenmeyer 50 mL de ácido acético en sus distintas concentraciones preparado por dilución de la soluciónoriginal
Verificar la concentración de cada una de las soluciones diluidas preparadas por medio de la titulación de cada una de ellas con NaOH.


filtrar cada solución en un vaso de precipitado seco, previamente identificado y tomar dos alícuotas de 10 ml de cada una de las soluciones presentes en los erlenmeyers.

Agitar los erlenmeyers periódicamente durante media hora, hasta que se alcance elequilibrio. Anotar la temperatura ambiente.

Fin



Materiales y Reactivos:
* 4 Erlenmeyer
* 4 Embudos
* 4 Tapones de hule
* 4matraces aforados de 200ml
* Espatula
* Papel filtro
* Balanza analitica

Reactivos utilizados:
* Carbón Activado
* NaOH (0.05)
* Fenolftaleína
* CH3COOH(2mol/L)





Resultados y analisis de...