Isotopos Radioactivos

ÁTOMOS E ISÓTOPOS
En la Naturaleza, la materia está compuesta por átomos. O dicho de otro modo, el átomo
es la unidad estructural básica de la materia. Se suele considerar al átomo como el
límite de la división química. Cuando dos o más átomos se unen entre sí se forman
moléculas.

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
La materia se puede clasificar en dos categorías principales (Figura 1):
1.-Sustancias puras: son aquéllas que están formadas por partículas iguales. A su
vez, las sustancias puras pueden ser:




Elementos (o cuerpos simples): son sustancias puras formadas por átomos de
la misma clase (oxígeno, azufre). Se puede definir a un átomo como la parte
más pequeña de un elemento químico que puede intervenir en una reacción
química.
Compuestos: son sustancias purasformadas por átomos de distinta clase
(nitrato de cobre, calcita). Se puede definir a la molécula como la parte más
pequeña de un compuesto químico que conserva sus propiedades.

2.- Mezclas: están formadas por dos o más sustancias puras. Las mezclas pueden ser:



Homogéneas, si tienen un aspecto uniforme, en el que no se distinguen sus
componentes (aire, agua de mar, aleaciones metálicas)Heterogéneas, si sus componentes se pueden distinguir a simple vista (zumo
de naranja, granito)

Los elementos que integran los seres vivos se llaman bioelementos o elementos
biogenéticos. Se pueden distinguir (Figuras 2a y 2b):




Bioelementos primarios: son los más abundantes (Representan el 96,2 % del
total). Son los siguientes: C, H, O, N, P y S
Bioelementos secundarios: enmenor proporción, pero indispensables: Na+, K+,
Ca++, Mg++, ClOligoelementos: en proporción menor del 0,1%. Algunos son indispensables para
todos los seres vivos (Mn, Fe, Cu, Zn, Co) y otros sólo para algunos (B, Al, V,
Mo, I, Si)

Átomos e isótopos

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EL ÁTOMO
Cada átomo está formado por un núcleo, que alberga la casi totalidad de su masa y tiene
carga positiva y unacorteza, integrada por electrones de carga eléctrica negativa y masa
cero (Figura 3a).
El núcleo es la parte central del átomo, extraordinariamente densa y contiene dos tipos de
partículas elementales (Figura 3b):



Los protones tienen carga eléctrica positiva y masa unitaria
Los neutrones carecen de carga y su masa es parecida a la de los protones
(Figura 4)

En general, los átomos de loselementos se representan con dos índices que preceden al
símbolo específico: AZX, donde Z es el número de protones o número atómico y A es
la masa atómica. El número de neutrones será A-Z (Figura 5).
Los electrones (e-) se distribuyen alrededor del núcleo, girando en trayectorias
complejas, formando la llamada corteza o envoltura electrónica. En ella reside la carga
eléctrica negativa delátomo. Los e- de los átomos se distribuyen en niveles o pisos, cada
uno con sus diferentes subniveles y orbitales (Figura 6). Esta disposición condiciona las
propiedades físicas y químicas de los elementos y permite su clasificación en el Sistema
Periódico (Figura 7). En este sistema, los átomos se ordenan por número atómico
creciente y se pasa de un período a otro cuando los e- se sitúan en unnivel superior. Hay
leyes muy precisas que regulan esta distribución de los e- y su estudio es objeto de la
físico-química.
En un átomo neutro, el número de e- de la corteza es igual al número de protones del
núcleo. Cuando un átomo tiene en la corteza un número de e- distinto del número de
protones nucleares constituirá un ión o partícula con carga eléctrica. Los aniones tienen
exceso de e-corticales (carga negativa): el Cl- tiene 17 protones y 18 e-. Los cationes
tienen defecto de e- corticales (carga positiva): el Na+ tiene 11 protones y 10 e- (Figura
8).

ISÓTOPOS
Cada elemento químico se caracteriza por el número de protones de su núcleo, que se
denomina número atómico (Z). Así, el hidrógeno (1H) tiene un protón, el carbono (6C)
tiene 6 protones y el oxígeno (8O) tiene...
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