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| CARACTERISTICAS Y PROPIEDADES DE LOS GASES |
“LA TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LOS GASES” Cuyos postulados principales son: 1.- Los gases estan constituídos por pequeñaspartículas que estan separadas por distancias mucho mayores que sus propias dimensiones. Las partículas pueden considerarse como "puntos" es decir, poseen masa pero tienen un volumendespreciable comparado con el volumen que los contiene. 2.- Debido a que las partículas de gas permanecen separadas, entre ellas no existe ninguna fuerza de atracción o repulsiónsignificativa y puede considerarse que se comportan como masas muy pequeñas. 3.- Las particulas de gas están en continuo movimiento en dirección aleatoria y con frecuencia chocan unas conotras. Las colisiones entre las partículas son perfectamente elásticas, es decir, la energía se transfiere de una partícula a otra por efecto de las colisiones; sin embargo, laenergía total de todas las partículas del sistema permanece inalterada.4.- La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura del gas (en Kelvin), laenergía cinética promedio de una partícula está dada por: Ec = ½ mv2     Donde: Ec = Energía Cinética. m = Masa de la partículav= Velocidad de la particula. comprension |
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Tomandocomo referencia el tamaño de las partículas de un gas, existe una gran distancia  de espacio vació entre ellas, lo que hace posible  su comprensión o compresibilidad, es decir, lareducción  o disminución  de los espacios  vacíos entre  sus moléculas; lo cual  se logra  aumentando  la presión  y/o disminuyendo la temperatura
expansion
Cuando se calienta unamuestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales se mueven  en un espacio mayor, dando como resultado que todo el gas aumenta su volumen se han expandido.
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