JAJAJA

SOLUCIONES
Es una mezcla de 2 sustancias ó más los cuales pueden ser homogéneas ó heterogéneas.
Clasificación por tamaño de partículas
Soluciones verdaderas a nivel molecular
-soluciones de no electrolitos
-soluciones electrolitos

Dispersiones coloidales 10-500 A°-sol

-emulsión
-espuma
-geles


Suspensiones
500 A° a > -suspensiones

-suspensiones groseras

Componentes de lassoluciones.
Soluto- El componente en menor proporción.
Solvente- El componente en mayor cantidad.
Clasificación de soluciones de acuerdo al número de componentes.
Binarias
Terciarias
Cuaternarias
Multicomponente

Clasificación de las soluciones de acuerdo a la fase.
Gaseosa- Mezcla de gases o vapores.
Liquida- Mezcla de gas ó liquido ó solido disueltos en un liquido.
Sólido- Gas oliquido o solido disuelto en un solido.
Clasificación de las soluciones de acuerdo a su comportamiento
Ideal

Real
Soluciones Ideales
-La mayor parte de la química y la bioquímica tienen lugar en soluciones.
-Una solución es una mezcla homogénea.
-Es un sistema monofásico con mas de un componente, donde la fase puede ser solida liquida o gaseosa.
-En las soluciones ideales se consideraque no hay interacciones moleculares.
-Unas a otras las moléculas de las distintas especies son semejantes.
-Tanto que las moléculas de unas pueden sustituir a las otras.
-Sin que se produzca una variación de la estructura espacial de la disolución
Ó
-En la energía de las interacciones moleculares.
-Las especies deben tener el mismo tamaño y la misma forma, por lo tanto las interacciones sonlas mismas.
A – B B – B B – A A – A

-El modelo de disolución ideal, sirve de referencia, al discutir el comportamiento de las soluciones reales.
-Las desviaciones del comportamiento ideal se debe a la diferencia entre las interacciones moleculares entre:
A – B B – B B – A A – A

-Tambien a la diferencia en la forma y tamaño de las moléculas a y b, nospuede proporcionar información sobre las interacciones intermoleculares.
Las propiedades termodinámicas en soluciones ideales son:
∆HMEZ = 0
∆SMEZ= - (nA R ln xA ) – (nB R ln xB )
∆G = ∆H – (T∆S)
∆GMEZ = ∆HMEZ - T∆SMEZ
- ∆GMEZ = T∆SMEZ
∆GMEZ= RT ∑ij ni ln xi

∆GMEZ = G – G*
G – G* = RT ∑ij ni ln xi
G = G* + RT ∑ij ni ln xi
Energía libre de Gibbs para una solución binaria.
G -G* = RT ni ln xi
Dividimos entre ni
(G /ni) – (G* /ni) = RT (ni / ni) ln xi
G/n = G- = μ
G- – G* = RT ln xi

∆G = RT ln xi
Ó Potencial químico para una solución ideal.
μSOL= μ* + RT ln xi
∆μSOL = RT ln xi
No olvidar que: μ* = μ°
Donde:
μ°- Es el potencial químico estándar del SOLVENTE PURO.
-Por ultimo, el cambio de volumen será:
∆VSOL = 0
Soluciones noideales o Reales.
En el mudo real todas las soluciones no son ideales.
-Los potenciales químicos en sistemas no ideales normalmente son expresados en términos de la actividad y el coeficiente de actividad.
Potencial químico de una solución real:
μSOL= μ° + RT ln ai
ai- Es la actividad termodinámica.
ai = γi xi donde: γi = (ai /xi )
γi- Es el coeficiente de actividad. Medida delalejamiento del comportamiento real del ideal.
-Para soluciones ideales toma valores de 1
Soluciones de electrolitos
-Son soluciones que producen electrolitos o iones en solución.
-Se pone de manifiesto por el hecho de que la solución presenta conductividad eléctrica.
-Un polielectrolito es un electrolito de un polímero.
-Un electrolito se clasifica en fuerte o débil.
-Dependiendo de la...