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Oxidación directa: Resulta de la combinación de los átomos metálicos con los de la sustancia agresiva. Con el tiempo, el metal que se encuentra en estado puro, pasa a tener un estado combinado conotros elementos (óxidos, carbonatos, sulfatos,...) En este caso, los productos de la reacción quedan adheridos a la superficie del metal. En algunos casos, se forman películas protectoras que losaíslan del agente corrosivo.
El caso más corriente es el ataque por oxígeno. En este caso, sobre el metal se forma una capa de óxido que, en algunos casos auto protege al metal de una mayor oxidación.También puede intervenir el cloro (Cl2), el azufre (S), el hidrógeno (H2), el monóxido de carbono (CO), el dióxido de carbono (CO2), etc...
La corrosión se produce cuando el metal es atacado y susuperficie se corroe, se crea un deterioro en el cuerpo del material que hace que se degrade y por más que se pula la superficie no se puede recuperar, queda con pequeños pozos, grietas, producto de lacorrosión.
La corrosión es un proceso es un proceso lento por que literalmente tiene que ver con la oxidación de la mayoría del elemento.
La corrosión ordinaria, es un proceso redox por el cual losmetales se oxidan por medio del oxígeno O2, en presencia de humedad. El oxígeno en estado gaseoso es un agente oxidante, y la mayoría de los metales tienen potenciales de reducción menores que éste, porlo tanto son fácilmente oxidables.
Es pertinente notar que en la reacción 9 el cloruro férrico cambia a cloruro ferroso a medida que el zinc se corroe. En la reacción 10 el zinc reacciona con elsulfato de cobre para formar la sal soluble de sulfato de zinc, obteniéndose además un depósito de cobre metálico sobre la superficie del zinc. Por esta razón, las reacciones.
Similares a ésta recibenel nombre de reacciones de sustitución metálica.
Los metales, tienen gran afinidad con el oxígeno, en el caso particular, los metales que tienen poca afinidad con el oxígeno o no se oxidan son: el...