Jajca

Rutherford
introduce el modelo nuclear del átomo con las siguientes características:
- existe un núcleo cargado positivamente en el que se encuentra concentrada prácticamente toda la masa
- loselectrones giran alrededor del núcleo en número igual a la carga nuclear
- la carga positiva del núcleo (o el número de electrones) coincide con el número de orden del elemento en el sistema periódico:con su nú¬mero atómico (Moseley)
Con los trabajos de Rutherford se llegó a un modelo atómico que interpretaba el comportamiento eléctrico de la materia y daba una base a la ordenación de loselementos en el sistema periódico según su carga nuclear (o número de electrones) creciente. Pero el modelo de Rutherford, simple y atractivo, entró en fuerte contradicción con la teoría electromagnética,firmemente establecida. Según esta teoría toda carga acelerada (y el electrón lo está, ya que al girar alrededor del núcleo tiene una aceleración centrípeta), debe emitir energía en forma de radiaciónelectromagnética. En consecuencia, el electrón iría perdiendo energía, con lo que su órbita se acercaría cada vez más hacia el núcleo, precipitándose finalmente sobre él: el átomo sería inestable!. Porotra parte, la energía de la radiación emitida debería variar de manera continua. Ninguno de estos hechos está de acuerdo con la experiencia, pues:
- los átomos presentan un espectro discontinuo
-el modelo es inconsistente con la teoría electromagnética clásicaDalton:



El error que cometió en su teoría fue el afirmar que la materia no podía estar formada por partículas más pequeñas quelos átomos, su aporte estableció las bases de la Física y la Química modernas y comenzaron a producirse los verdaderos descubrimientos atómicos.



Thomson:


Thomson identificó el electrón comoconstituyente de todo átomo, desmintiendo la idea de que el átomo era indivisible. El propuso que los electrones, que eran partículas de carga negativa, se distribuían en una masa de carga positiva...