jbhhjhjh

UNIDAD 5
TABLA PERIÓDICA
HISTORIA
Durante los últimos 200 años se ha acumulado una abrumadora cantidad de datos que respaldan la
teoría atómica. Cuando los antiguos griegos propusieron por primera vez la existencia de los
átomos, no había evidencia físicas que apoyaran sus ideas. Los primeros químicos efectuaron
experimentos muy variados, que culminaron con el modelo atómico de Dalton.
Elmérito de haber introducido en la ciencia el concepto de átomo, basándose en datos
experimentales, corresponde fundamentalmente a Dalton. Haciendo una generalización de los
resultados obtenidos en los experimentos de otros científicos y en los suyos propios. Dalton formuló
la ley de los equivalentes químicos y de las proporciones múltiples y las explicó por la existencia de
átomos de loselementos reaccionantes.
Por las limitaciones de este modelo, Thomson primero, y después Rutherford, propusieron
modificaciones que condujeron a nuestro concepto moderno del átomo nuclear. Estos primeros
modelos del átomo funcionaron razonablemente bien.
En los trabajos de sus predecesores faltaba lo principal: una sintetización teórica general. Todos
buscaban y encontraban solamente variantes maso menos acertadas de sistematización,
considerándolas como un fin por si solas.
Al aumentar el número de elementos conocidos, los científicos comenzaron a investigar la
posibilidad de clasificarlos de acuerdo con su utilidad. En 1869, Dmitri Mendeleev en Rusia y
Lothar Meyer en Alemania publicaron esquemas de clasificación casi idénticos. Ambos científicos
señalaron que las propiedadesquímicas y físicas similares ocurren periódicamente, si los elementos
se acomodan en orden de peso atómico creciente.
La diferencia está en que la clasificación de Mendeleev se basó principalmente sobre las
propiedades químicas de los elementos. Y la clasificación de Meyer se basó principal y
extensamente en propiedades físicas de los elementos.
Mendeleev organizo los elementos conocidos (62 hastaesa época) según el orden creciente del peso
atómico, en sucesivas secuencias haciendo coincidir sus propiedades químicas en columnas.
Los científicos de la época no tenían conocimiento de los números atómicos, pero los pesos
atómicos generalmente aumentan al incrementarse el número atómico, así que tanto Mendeleev
como Meyer acomodaron fortuitamente los elementos en la secuencia correcta.El texto que acompañó a la tabla de Mendeleev encierra todos los puntos más importantes de la ley
periódica:
 Los elementos ordenados de acuerdo con sus pesos atómicos, presentan una evidente
periodicidad en sus propiedades.
 La magnitud del peso atómico determina el carácter químico del elemento, lo mismo que la
magnitud de la partícula determina las propiedades del cuerpo compuesto.
 Sedebe esperar el descubrimiento de muchos “cuerpos simples” todavía desconocidos, por
ejemplo, de algunos semejantes a los elementos Al y Si, cuyo peso de combinación sea de
65 – 75.



La magnitud del peso atómico de un elemento a veces se puede corregir conociendo las
analogías de éste.
 Algunas analogías de los elementos se descubren por la magnitud del peso de un átomo de
losmismos.
Se le da el crédito a Mendeleev porque promovió sus ideas de forma mucho más vigorosa y
estimuló gran cantidad de trabajos nuevos en química. Su insistencia en que los elementos con
características similares se colocaran en las mismas familias le obligó a dejar varios espacios en
blanco en su tabla.
Tabla periódica propuesta por Mendeleev publicada en 1869

En 1913, dos años después deque Rutherford propusiera el modelo nuclear del átomo, un físico
inglés llamado Henry Moseley (1887-1915) desarrolló el concepto de números atómicos.
Moseley determinó las frecuencias de los rayos X emitidos cuando diferentes elementos son
bombardeados con electrones de alta energía, y observó que cada elemento produce rayos X con

una frecuencia característica; además, constató que la...