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QUÍMICA
1. Estructura atómica.
1.1 El Estructura atómica y propiedades de los elementos
1.2 El átomo
1.3 Partículas subatómicas: protón, electrón, neutrón, número atómico, masa atómica ynúmero de masa
1.4 Modelo atómico actual: números cuánticos (n, l, m). Modelos de Bohr y Sommerfeld. Orbitales atómicos y configuración electrónica.
1.5 Teorías y modelos atómicos: Dalton, Thompson,Rutherford
1.6 Modelo atómico cuántico
1.7 Grupos y periodos. Bloques s, p, d y f
1.8 Ley periódica y propiedades periódicas de los elementos
1.9 Propiedades físicas y químicas: metales, no metales ysemi-metales.

2. Enlaces químicos.
2.1 Conceptos fundamentales: niveles de energía electrónica, orbitales atómicos y configuraciones electrónicas.
2.2 Electronegatividad y tipos de enlace
2.3Tipos de enlace: iónico, covalente y químico
2.4 Enlaces intermoleculares: puente de hidrógeno, Vander Waals, dipolo-dipolo
2.5 Estructuras de Lewis y regla del octeto: para iones y átomos deelementos representativos
2.6 Comparación entre las propiedades físicas de las sustancias iónicas y covalentes.

3. Reacciones y ecuaciones químicas.
3.1 Reacciones y ecuaciones químicas
3.2Tipos de reacciones químicas, balanceo por tanteo y método algebraico: combinación directa, descomposición
3.3 Reacciones de óxido-reducción y balanceo de ecuaciones
3.4 Reacciones orgánicas:sustitución, adición, eliminación, condensación e hidrólisis, oxidación y reducción, polimerización por adición y condensación.
3.5 Estequiometría: cálculo mol-mol, mol-masa, masa-masa, masa-volumen,volumen-volumen. Ley general de los gases

4. Agua.
5.1 Propiedades físicas del agua: punto de fusión y ebullición, densidad, tensión superficial, capacidad calorífica, constante dieléctrica,capilaridad.
4.2 El agua como componente de las disoluciones: soluto y disolvente
4.3 Tipos de disoluciones
4.4 Factores que afectan la solubilidad
4.5Soluciones ácidas, básicas y escala de Ph....