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PRÁCTICA N 1: COMPROBACION DE LA LEY DE BOYLE


Una de las leyes que nos permite comprender la teoría de cinética de gases es la Ley de Boyle, conocida también como la Ley de las Isotermas,cuyo enunciado es el siguiente:
“Manteniendo constante la temperatura de la masa de un gas, los volúmenes que pueden presentar están en razón inversa de las presiones que soportan”

V1 = P2
V2P1

Donde:
1 = Condición 1 de la masa de un gas
2 = Condición 2 de la masa de un gas

Por medio de esta ley podemos concluir que para una misma masa de gas a temperatura dada, siempre elproducto de su presión por su volumen respectivo es constante. Por tanto:

P1.V1 = P2.V2 = K (Temperatura) (1)

Por otro lado, esta misma masa de gas que ha pasado por volúmenes V1 y V2, ypresiones de P1 y P2, tiene además condiciones de densidad () en el punto 1 y 2 (1 y 2), en donde:

 = m  m = .V
V
En condiciones 1, será:
m = 1.V1

Como se trata de lamisma masa de gas, en condiciones 2 será:

m = 2.V2

m = 1.V1 = 2.V2

V1 =  2 (2)
V2 1
Comparando (1) y(2):
V1 = P 2  V1 =  2 (2)
V2 P1 V2 1

P2 =  2 (3)P1 1
De (3) y (2) sabemos que la densidad de un gas es directamente proporcional a la presión e inversamente proporcional al volumen.

OBJETIVO:Observar y analizar la variación del volumen de un gas cuando se incrementa la presión, manteniendo constante la temperatura, luego contrastar los datos de los resultados obtenidos con la ecuación deBoyle.



Determinar gráficamente la relación de la presión y del volumen.
Determinar gráficamente la relación de la presión y densidad.
Demostrar que la masa del gas se mantiene constante....