jeyd

12
 marzo
 2013

 

Caracterís/cas
 de
 los
 ácidos
 y
 las
 bases
 

Universidad
 del
 Atlán/co
 

Ácido-Base
Breve revisión de la teoría de Arrhenius
Teoría de ácidos y bases de Brönsted-Lowry
La autoionización del agua y la escala de pH
Fuerza de los ácidos y las bases
Disoluciones amortiguadoras
Indicadores de ácido-base
Valoraciones deácido-base

Universidad
 del
 Atlán/co
 

12
 marzo
 2013

 

Lic.
 Evert
 Mendoza
 Colina
 Msc.
 

ÁCIDO-­‐BASE

 

•  Los
  ácidos:
  Las
  disoluciones
  de
  ácidos
  y
  bases
  se
  definieron,
 
inicialmente,
  teniendo
  en
  cuenta
  sus
  propiedades
  @sicas
  y
 
químicas
  de
 fácil
  iden/ficación.
  Así,
  por
  ejemplo,
  las
 
disoluciones
 ácidas
 /enen
 sabor
 agrio,
 son
 corrosivos
 para
 la
 
piel,
  enrojecen
  ciertos
  colorantes
  vegetales,
  disuelven
 
sustancias,
  atacan
  a
  los
  metales
  desprendiendo
  H2,
  pierden
 
sus
 propiedades
 al
 reaccionar con
 las
 bases.
 
•  Las
 bases:
 Las
 disoluciones
 eran
 básicas
 cuando,
 /enen
 sabor
 
amargo,
  suaves
  al
  tacto,
  pero
  corrosivos
  con
  la
  piel,
  dan
  color
 
azul
  a
  ciertos
  colorantes
  vegetales,
  precipitan
  sustancias
 
disueltas
  por
  ácidos,
  disuelven
 grasas,
  pierden
  sus
 
propiedades
 al
 reaccionar
 con
 los
 ácidos.

2

 

12
 marzo
 2013

 

•  Durante
  mucho
  /empo
  los
  químicos
  habían
  clasificado
  a
  las
 
sustancias
 en
 ácidos
 y
 bases.
 
•  Antoine
  Lavoisiur
  pensó
  que
  el
  elemento
  común
  a
  todos  los
 
ácidos
  era
  el
  oxígeno,
  y
  este
  hecho
  se
  refleja
  en
  su
  nombre,
 
ya
 que
 oxígeno
 en
 griego
 significa
 “formador
 de
 ácido”.
 
•  En
 1810,
 Humphry
 Davy
 demostró
 que
 el
 elemento
 común
 a
 
todos
 los
 ácidos
 era
 el
 hidrógeno.
 
•  En
 1884,
  Svante
  Arrhenius
  desarrolló
  la
  teoría
  de
  ácidos
  y
 
bases
  donde
  se
  destaca
  la
  estequiometría
  de
  las
  reacciones
 
ácido-­‐base.
 

•  Publica
  1887
  su
  teoría
  de
  “disociación
  iónica”,
  en
  la
  cual
 
establece
 que
 una
 sustancia
 se considerará:
 
 
•  Ácido,
 si
 en
 disolución
 acuosa
 disocia
 ca/ones
 (H+),
 es
 decir
 se
 
aumenta
 la
 concentración
 de
 protones.
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 AH
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 H+(ac)
 
 
 
 
 
 +
 
  
 
 
 
 
 
 A(ac)
 
 

 
 
 
 
 
 
 HCl(g)
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 H+(ac)
 
 
 
 
 
 
 
 +
 
 
 
 
 
 
 
 Cl-­‐(ac)
 
•  Base,
  si
  en
  disolución
  acuosa
  disocia
  aniones
  (OH-­‐),
  es
  decir
 
aumenta
 la concentración
 de
 oxidrilos.
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 BOH
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 B(ac)
 
 
 
 
 
 
 
 
 +
 
 
 
 
 
 OH-­‐(ac)
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ...