jgk gkgk

QUÍMICA ANALÍTICA I
PRIMER EXAMEN PARCIAL
TRIMESTRE 2010-I
Prof. Alberto Rojas Hernández
Martes 9 de febrero de 2010

1.
a) Calcular la constante de equilibrio (Keq)de la reacción de los iones amonio y oxhidrilo (NH4+ + OH  …)
por medio de la ley de Hess. (1.5 puntos.)
b) Determinar el pH y la concentración de todas las especies enel equilibrio termodinámico de una solución
acuosa de cloruro de amonio (NH4Cl) en concentración 0.02 M. (2.0 puntos.)
Datos:
NH4+: pKA1 = pKA = 9.3
H2O: pKw = 14.0
Elcloruro de amonio es un electrolito fuerte.
2.
a) Escribir los equilibrios gobales de formación de las especies del sistema bidonador
H2C2O4/HC2O4 /C2O42-/H+ y determinarsus valores de log 1 y log 2 por medio de la ley de Hess. (1.5
puntos.)
b) Para el sistema bidonador del inciso (a), calcular las fracciones de las especies que contienenoxalatos en
una solución acuosa en donde el pH es igual a 3.3. (2.0 puntos.)
Datos:
H2C2O4: pKA1 = 1.1, pKA2 = 4.0.
3.
a) Señalar en la siguiente Escala de Predicciónde Reacciones (EPreReac) el equilibrio químico que se
establece en una solución acuosa si se añade oxalato ácido de sodio (NaHC2O4), escribirlo en la forma
tradicional ydeterminar el valor de su constante de equilibrio a partir de la escala.
Consideración: El oxalato ácido de sodio es un electrolito fuerte. (1.5 puntos.)

H2C2O4

HC2O41.1

4.0

HC2O4

C2O42

pH

b) Señalar en la siguiente EPReac el equilibrio químico que se establece al introducir amoníaco en solución
acuosa, escribirlo enla forma tradicional y determinar el valor del logKeq del mismo a partir de dicha escala.
(1.5 puntos.)

H+

0
H2O

NH4+

9.3
NH3

H2O

14
OH

pH