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Química Analítica

Serie de Problemas

QUIMICA ANALITICA 2c2014 – GUIA DE PROBLEMAS
SERIE 1
Objetivos:
1- Manejar las expresiones usadas en la expresión de resultados analíticos en
las unidades comúnmente usadas.
2- Expresión de balances de masa y carga.
3- Familiarizarse con el uso de factores de conversión gravimétricos.
Con los conceptos cubiertos en esta sección se espera unmanejo ágil de la
conversión de datos y resultados en términos de diversas unidades de
concentración y la expresión de una composición en términos de una sustancia
tipo. También se debería ser capaz de escribir balances masa y carga en
cualquier sistema químico donde se conozca las especies presentes.

SOLUCIONES. PARÁMETROS ANALÍTICOS
a) Expresiones de concentración. Diluciones.
1- Definir yescribir las unidades (cuando corresponda):
a) Unidad de masa.
b) Unidad de cantidad de materia.
c) Densidad.
d) Concentración.
2- Definir y escribir las unidades:
a) porcentaje en peso (%p/p)
b) porcentaje peso/volumen (% p/v)
c) "partes por millón" (ppm)
d) molaridad.
3- Encontrar los factores para convertir:
a) % p/p en % p/v
b) % p/p en molaridad (δsc = 1 g/cm3).
c) molaridad enppm
4- Calcular las concentraciones finales si 10 mL de una solución de HCl 5 M se
llevan a:
a) 20 mL. b) 50 mL. c) 100 mL. d) 1000 mL.
Qué dilución se practicó en cada caso?
5- Se tiene una solución 5.10-3 M en NaOH. Calcule la concentración final si se
practican las siguientes diluciones:
a)1:2 b) 1+1 c) 1:5 d) 1+9.
6- ¿Qué volumen de una solución 0,600 M en HCl debe tomar para preparar100 mL de una solución 0,150 M? ¿Qué dilución ha practicado?

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2do cuatrimestre de 2014

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Serie de Problemas

7- ¿Cuántos mL de HCl concentrado (densidad 1,19 g/ml y 37% p/p) se
requieren para hacer 20 L de una solución 0,160 M?
Dato: Mr HCl = 36,500.
b) Balance de masa. Condición de electroneutralidad.
8- Exprese la condición de electroneutralidad en cada unade las siguientes
soluciones, en términos de las concentraciones molares de los iones, sin tener
en cuenta las posibles hidrólisis.
a) 0,5 M en NaNO3.
b) 0,35 M en BaCl2.
c) 0,01 M en Na2SO4.
d) 0,05 M en NaOH.
e) 0,01 M en HNO3 y 0,1 M en KNO3.
f) 0,1 M en Al2(SO4)3
g) 0,45 M en NaClO4 y 0,3 M en HClO4.
h) 10-3 M en H3PO4
9- a) Un litro de HCl 3,3 M se agita con ácido benzoico,disolviéndose 0,0152
moles del ácido. Exprese el balance de masa para la solución.
b) 0,1 milimoles de KH2PO4 se agregan a una cantidad de agua suficiente
como para obtener 4 mL de solución. Exprese los balances de masa y la
condición de electroneutralidad para la solución.
c) Se prepara una solución disolviendo 0,1 moles de H2SO4 en una cantidad tal
que se obtienen 250 mL de solución. Expreseel balance de masa y el balance
de carga para la solución obtenida.
10- Exprese el balance de masa y la condición de electroneutralidad para una
solución que resulta de mezclar 500 mL de AgNO3 0,01M con 500 mL de
Na2S2O3 0,02 M, admitiendo que no aparece precipitado.
(Las especies presentes en solución son: Ag+, Na+, S2O32-, Ag(S2O3)23-, H+, OH, AgS2O3-, HS2O3- y NO3-)
c) Cálculos engravimetrías.
110,50 g de un sulfato soluble dieron 0,65 g de BaSO4. ¿Cuál es el %S en
la muestra?
Datos: Ar S = 32.064; Ar O = 15,999; Ar Ba = 137,00.
12500 mL de agua corriente dieron un residuo de 0,10 g de CaO. Calcular
el contenido de calcio en agua expresado en ppm de CaCO3.
Datos: Ar O = 15,999. Ar C = 12,011. Ar Ca = 40,08.
13Indique los factores gravimétricos para convertir según lasreacciones
correspondientes:
a) Mg2P2O7 en MgO

b) Fe3O4 en Fe2O3

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2do cuatrimestre de 2014

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c) U3O6 en U
d) B2O3 en Na2B4O7.10 H2O
e) (NH4)2PtCl4 en NH3.

14Se precipitó una muestra de ácido oxálico de 1,000g con exceso de
cloruro de calcio y se calcinó el precipitado lavado, hasta óxido de calcio. El
residuo pesó 0,4402g. Calcular el...