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TALLER UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES Docente: Adriana Pinzón Moreno 1. Se quiere preparar un volumen de 8 litros de una solución de KNO3 al 20% en masa, la cual tendrá una densidad de1.1326 g/ml a 20°C. a. ¿Qué volumen de agua ( = 1 g/ml) y qué masa de nitrato de potasio se debe mezclar? b. ¿Cuál es la molaridad y cuál es la molalidad de la solución preparada? c. ¿Cuál es la fracciónmol del soluto en esta solución? d. ¿En cuántos ml de la solución hay 0.0025 moles de nitrato de potasio? 2. Se preparan las soluciones A y B. Para la solución A se utilizan 6 g de etanol (C2H5OH) enun kilogramo de agua y para la solución B se utilizan 6 g de metanol (CH3OH) en un kilogramo de tetracloruro de carbono. A 20°C la densidad de la solución B es mayor que la densidad de la solución A.¿Cuáles de las siguientes afirmaciones relativas a estas soluciones son ciertas? a. Las soluciones A y B tienen la misma molaridad. b. Ambas soluciones tienen la misma molalidad. c. Las fraccionesmolares del soluto en A y B son iguales. d. El % en masa del soluto es igual en A que en B. 3. Dos soluciones acuosas “A” y “B” de nitrato de calcio tienen una concentración diferente. a. ¿Cuántos gramosde nitrato de calcio puro hay en 200 ml de la solución “A”?. Se sabe que la densidad y % en masa para esta solución son 1.1636 g/ml y 20%, respectivamente. b. ¿Cuál es la densidad, % en masa,molalidad y molaridad de la solución “B”?. Se sabe que 400 ml de esa solución tienen una masa de 504 gramos y que por cada kilogramo de disolvente hay 2.61 moles de nitrato de calcio. 4. En un litro de unasolución hay 200 g del soluto “X”. Si la solución contiene 18% en peso de “X”, ¿Cuál es la densidad de la solución, expresada en g/ml? 5. Indique si los siguientes enunciados son falsos o verdaderos.Haga los cálculos correspondientes. a. Si se tiene una solución con una concentración 25% P/P, eso quiere decir que se tuvo que disolver una masa de 25 g del soluto en 100 ml del disolvente (suponga...