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LEYES DE LA COMBINACIÓN QUÍMICA O LEYES PONDERALES.
Son las regularidades que se establecen en relación con las masas de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas. Estas fueron las primeras leyes químicas que se establecieron en las postrimerías del siglo XVIII, las bases netamente experimentales.

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA O LEY DE LAVOISIER.

Una reacción químicaes un proceso mediante el cual una o más sustancias, al interaccionar se transforman en otras. Así por ejemplo, en la reacción:

4 NH3 + 5O2 4NO + 6H2O







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Se puede observar que:

a) Las moléculas reactantes (NH3 y O2) son diferentes a las moléculas productos (NO y H2O).
b) Los átomos que eran constituyentes de las moléculas reactantes seencuentran distribuidos de otra manera en las moléculas productos.
c) Aun cuando la cantidad de moléculas reactantes (9 en total) es diferente a la cantidad de moléculas productos (10 en total), el numero de átomos de cada elemento, distribuidos en ellas, es el mismo (4 átomos N, 12 átomos H y 10 átomos O).
d) Consecuencia de lo anterior, en esta reacción química, como en todas las demás, seconserva la masa, es decir, se cumple la Ley de Lavoisier.

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O LEY DE PROUST.

Las masas de elementos que constituyen un compuesto, se podrían considerar los resultados que arroja el estudio de la reacción de combinación del compuesto FeS, que se muestra en la tabla, el que se obtiene al calentar hierro en polvo con un exceso de azufre, según:
Fe(s) + S(s) FeS(s)

Tabla 1. Estudio de la relación ponderal en el FeS.
Masa de Fe(g) Masa de FeS(g) Masa de S(g) % de Fe % de S
0,42 0,66 0,24 63,63 36,37
0,95 1,49 0,54 63,75 36,25
1,03 1,61 0,58 63,97 36,03
1,18 1,85 0,67 63,78 36,22
1,25 1,96 0,71 63,77 36,23

Se puede observar que sea cual fuere la cantidad de reactantes empleada, la proporción de combinación entre los dos elementostiende a ser constante: 64% de Fe y 36% de S aproximadamente, como consecuencia el compuesto formado es el mismo, FeS, es decir, los átomos se han unido en una proporción fija para formar moléculas iguales. Regularidad semejante en la proporción de combinación se da para la formación de los demás compuestos, lo que le permitió a Louis Joseph Proust enunciar la Ley de las Proporciones Definidas yConstantes. Un compuesto químico tiene siempre la misma composición, es decir, la misma proporción en masa de los elementos que lo forman, independientemente del método empleado para obtenerlo.
Ejemplo:
1.- Cuando se queman 0,96 g de magnesio (Mg) se obtienen 1,60 g de MgO. Al respecto:
a) ¿Cuántos gramos de compuesto se obtendrán al quemar 5,76 g de magnesio?.
Reacción:2 Mg + O2 2 MgO
Si 0,96g forman 1,60 g
Entonces 5,76g formarán X





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Luego 0,96g = 1,60g5,76g X

X = 9,6 g MgO

La unidad g de MgO es el resultado de la operación con las unidades:

g de MgO . g de Mg
g de Mg


b) ¿Cuántos gramos de oxígeno se requieren para quemar 0,65 g de Mg ?
¿Quémasa de compuesto MgO se formaría?

2 Mg + O2 2 MgO
0,96 g 1,60 g
Aplicando la Ley de Lavoisier, la masa de oxígeno (O2) se determina así:
1,60 g de MgO
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