Jijijijij

K 1s
L 2s 2p
M 3s 3p 3d
N 4s 4p 4f 4f
O 5s 5p 5d 5f
P 6s 6p 6d
Q 7s 7p
a= masa atómica
z = número atómico
p = numero de protones
n =numero de neutrones
e = numero de electrones
N = nucleones
Valencia = capacidad de combinación de los elementos

1. OXIDOS | 1A. OXIDOS METALICOS |
| 1B. OXIDOS NO METALICOS (ANHIDRIDOS) |TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
2. HIDROXIDOS |
3. SALES | 3A. SALES SENCILLAS (SALES HALOIDEAS) |
| 3B. OXISALES |
4. ACIDOS | 4A. HIDRACIDOS |
| 4B. OXIACIDOS |
5. HIDRUROS |

1A.OXIDOS METALICOS
METAL + OXIGENO →OXIDO METALICO
A. PARA NOMBRARLOS DE ESCRIBE LA PALABRA “OXIDO”.
B. SI EL METAL TIENE UNA SOLA VALENCIA SE ESCRIBE LA PALABRA “DE” SEGUIDA DEL NOMBRE DEL METAL.Ej. Na2O- OXIDO DE SODIO
C. SI EL METAL TIENE 2 VALENCIAS ENTONCES SE ESCRIBE:
“OXIDO DE” METAL (VALENCIA), LA VALENCIA ENTRE PARENTESIS CON NUMERO ROMANO. ESTA ES LA NOMENCLATURA MODERNA.
Ej.Fe2O3 – OXIDO DE HIERRO (III)
Ej. FeO – OXIDO DE HIERRO (II)
EN LA CLASICA SE UTILIZA LA TERMINACION “OSO” PARA LA MENOR VALENCIA Y E “ICO” PARA LA MAYOR.
Ej. CoO – OXIDO COBALTOSO
Co2O3 –OXIDO COBALTICO

1B. ANHIDRIDOS
TAMBIEN SE LLAMAN OXIDOS NO METALICOS
NO METAL + OXIGENO → ANHIDRIDO

NOMENCLATURA MODERNA: SE ANTEPONE LA PALABRA “OXIDO” SEGUIDO DE LA PALABRA “DE” Y EL NOMBREDEL NO METAL; EN CASO DE QUE EL NO METAL TENGA VARIAS VALENCIAS SE ESPECIFICA LA VALENCIA CON NUMERO ROMANO ENTRE PARENTESIS.
Ej. CO2 – OXIDO DE CARBONO (IV)

NOMENCLATURA CLASICA: SE TOMA ENCUENTA EL NUMERO DE OXIGENOS DEL COMPUESTO.
1 ATOMO DE OXIGENO= MONOXIDO2 ATOMOS DE OXIGENO = DIOXIDO3 ATOMOS DE OXIGENO = TRIOXIDO4 ATOMOS DE OXIGENO = TETRAOXIDO5 ATOMOS DE OXIGENO = PENTAOXIDO6ATOMOS DE OXIGENO = HEXAOXIDO7 ATOMOS DE OXIGENO = HEPTAOXIDO | Ej. CO2 – DIOXIDO DE CARBONO CO – MONOXIDO DE CARBONO Cl2O7 – HEPTAOXIDO DE DICLORO N2O5 – PENTAOXIDO DE DINITROGENO |...