jkkekekek
Páginas: 2 (287 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2013
El volumen de las moléculas y el número de Avogadro.
Cuestionario 1
1. La disolución de ácido esteárico en éter que está usando es una mezcla homogénea de 2sustancias: una sólida y otra líquida, que pueden separarse por métodos físicos basados en las propiedades de cada sustancia.
a. En la disolución empleada, ¿cuál sustancia esel soluto? Y ¿cuál es el disolvente?
El soluto es el ácido esteárico y el disolvente es el éter
b. En las condiciones de laboratorio, ¿la disolución permanece inalteradao se separa uno de los componentes?, ¿ocurre algún cambio de estado? Explique.
La solución permanece tal cual, no ocurre ningún cambio de estado ya que a la temperaturadel laboratorio 20°C el ácido esteárico se encuentra en estado sólido y el éter líquido.
c. La monocapa formada sobre la superficie del agua con la gota de disolución¿de qué sustancia(s) está formada? ¿qué estado físico tiene?
La monocapa está formada de moléculas de ácido esteárico que se encuentran en estado sólido.
d. Si elfrasco que contiene la disolución se destapa, ¿se puede evaporar el éter?, si es así ¿qué le pasa a la concentración? ¿A qué errores conducirá esta alteración al realizarel experimento?
Debido a que el éter es muy volátil éste se puede evaporar fácilmente. Si se evapora queda la misma cantidad de soluto en menor volumen de disolvente,por lo que la concentración aumenta. En tal caso la cantidad de ácido esteárico en una gota no sería la misma que la que calculamos con la concentración teórica.
e.¿Qué papel desempeña la capa de gis formada sobre el agua?
La capa de gis sirve para hacer más visible la monocapa de ácido esteárico formada en la superficie del agua.
Cuestionario 1
1. La disolución de ácido esteárico en éter que está usando es una mezcla homogénea de 2sustancias: una sólida y otra líquida, que pueden separarse por métodos físicos basados en las propiedades de cada sustancia.
a. En la disolución empleada, ¿cuál sustancia esel soluto? Y ¿cuál es el disolvente?
El soluto es el ácido esteárico y el disolvente es el éter
b. En las condiciones de laboratorio, ¿la disolución permanece inalteradao se separa uno de los componentes?, ¿ocurre algún cambio de estado? Explique.
La solución permanece tal cual, no ocurre ningún cambio de estado ya que a la temperaturadel laboratorio 20°C el ácido esteárico se encuentra en estado sólido y el éter líquido.
c. La monocapa formada sobre la superficie del agua con la gota de disolución¿de qué sustancia(s) está formada? ¿qué estado físico tiene?
La monocapa está formada de moléculas de ácido esteárico que se encuentran en estado sólido.
d. Si elfrasco que contiene la disolución se destapa, ¿se puede evaporar el éter?, si es así ¿qué le pasa a la concentración? ¿A qué errores conducirá esta alteración al realizarel experimento?
Debido a que el éter es muy volátil éste se puede evaporar fácilmente. Si se evapora queda la misma cantidad de soluto en menor volumen de disolvente,por lo que la concentración aumenta. En tal caso la cantidad de ácido esteárico en una gota no sería la misma que la que calculamos con la concentración teórica.
e.¿Qué papel desempeña la capa de gis formada sobre el agua?
La capa de gis sirve para hacer más visible la monocapa de ácido esteárico formada en la superficie del agua.
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