jornada 1 J
Páginas: 20 (4761 palabras)
Publicado: 26 de octubre de 2015
Curso: Ciencias
PRIMERA JORNADA DE EVALUACIÓN GENERAL
CIENCIAS
ONLINE
MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA
2015
1
ENSAYO DE CIENCIAS
Módulo Química
Las siguientes 44 preguntas de este Ensayo corresponden a Química y debajo
de la numeración se indica si pertenece al Módulo Común (MC) o al Módulo
Electivo (ME) del subsector.
Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta unaparte de
la Tabla Periódica de los Elementos.
1
1,0
3
He
4,0
Masa atómica
4
5
6
7
8
9
Be
B
C
N
O
F
Ne
6,9
9,0
10,8
12,0
14,0
16,0
19,0
20,2
Na
Mg
12
13
14
15
16
17
18
23,0
24,3
27,0
28,1
31,0
32,0
35,5
39,9
19
Al
Si
P
S
Cl
20
K
Ca
39,1
40,0
La opción correcta que define a la siguiente simbología es
55
+2
Mn
25
A)
B)
C)
D)
E)
10
Li
11
1.
ME2
Número atómico
H
Protones
25
23
30
55
25
Electrones
23
30
23
30
23
Neutrones
55
25
25
23
30
2
Ar
2.
ME
De acuerdo con el siguiente diagrama de energía
Es correcto afirmar que
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)
3.
MC
el orbital 4s se completa primero que los orbitales 3d.
el tercer nivel de energía tiene un total de 9 orbitales.
los orbitales 4p tienen más energía que los orbitales 3d.
SoloI.
Solo II.
Solo III.
Solo I y III.
I, II y III.
El único postulado que NO se relaciona con el modelo atómico de Niels Bohr es:
A)
B)
C)
D)
E)
el electrón gira en torno al núcleo en una zona del espacio denominada orbital.
si un electrón recibe energía pasa a un estado excitado.
la energía de un electrón se encuentra cuantizada.
mientras más cerca esté un electrón del núcleo, menos energíacontiene.
el electrón no emite ni absorbe energía al girar en torno al núcleo.
3
4. ¿Qué pareja de elementos químicos se consideran isotonos entre sí?
MC
35
16
S
1
A)
B)
C)
D)
E)
1
1
2
3
2
y
y
y
y
y
39
19
35
17
K
2
Cl
3
38
20
Ca
4
2
3
3
4
4
5. ¿Cuál de las siguientes NO es una propiedad de los elementos denominados metales
MC alcalino-térreos?
A)
B)
C)
D)
E)
6.
ME
Son metalesmaleables, dúctiles y brillosos
Se estabilizan adoptando carga eléctrica +2
En presencia de oxígeno tienden a reducirse
Se les considera buenos conductores de la corriente eléctrica
Tienen menor electronegatividad que los elementos carbonoides
Un elemento químico presenta las siguientes características:
Es representativo
Se estabiliza como catión
El ion estable es isoelectrónico con el Neón
Deacuerdo con lo anterior podría tratarse de
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)
Sodio.
Aluminio.
Magnesio.
Solo I.
Solo II.
Solo I y II.
Solo I y III.
I, II y III.
4
7. Considere la siguiente configuración electrónica para un ion:
MC
1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2
Al respecto, ¿a cuál de las siguientes especies corresponde?
A)
B)
C)
D)
E)
8.
ME
Un elemento con 63 partículas en el núcleo, de las cuales34 no tienen carga eléctrica,
tendrá número atómico igual a
A)
B)
C)
D)
E)
9.
ME
+2
24X
+1
21Y
+2
20Z
0
18W
-1
22R
34
17
29
97
63
Si al elemento aluminio se le adicionan 2 protones, entonces la representación de la
especie en la que se transformará será
A)
B)
C)
D)
E)
13Al
15Al
+2
+2
-2
13Al
+2
15P
15P
10. El principio de máxima multiplicidad de Hund establece que
MC
A) el primer electrónde un átomo se ubica en el orbital 1s.
B) los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas.
C) cuando los electrones se acercan al núcleo emiten energía.
D) los electrones se ubican preferentemente desapareados en los orbitales.
E) dos electrones no pueden tener sus 4 números cuánticos iguales.
5
11. Un elemento A pertenece al grupo I-A y otro elemento B posee 2 electrones deME valencia. Al respecto, ¿qué moléculas estables podrían formarse si se enlazan con
oxígeno?
I)
II)
III)
IV)
A)
B)
C)
D)
E)
Solo
Solo
Solo
Solo
Solo
A2O
BO2
A3O2
B2O3
I.
I y II.
I y IV.
II y III.
II, III y IV.
12. ¿Cuál de las siguientes uniones interatómicas posee mayor carácter iónico?
ME
A) Hidrógeno – Cloro
B) Cloro – Azufre
C) Carbono – Hidrógeno
D) Flúor – Magnesio
E) Potasio – Flúor...
PRIMERA JORNADA DE EVALUACIÓN GENERAL
CIENCIAS
ONLINE
MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA
2015
1
ENSAYO DE CIENCIAS
Módulo Química
Las siguientes 44 preguntas de este Ensayo corresponden a Química y debajo
de la numeración se indica si pertenece al Módulo Común (MC) o al Módulo
Electivo (ME) del subsector.
Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta unaparte de
la Tabla Periódica de los Elementos.
1
1,0
3
He
4,0
Masa atómica
4
5
6
7
8
9
Be
B
C
N
O
F
Ne
6,9
9,0
10,8
12,0
14,0
16,0
19,0
20,2
Na
Mg
12
13
14
15
16
17
18
23,0
24,3
27,0
28,1
31,0
32,0
35,5
39,9
19
Al
Si
P
S
Cl
20
K
Ca
39,1
40,0
La opción correcta que define a la siguiente simbología es
55
+2
Mn
25
A)
B)
C)
D)
E)
10
Li
11
1.
ME2
Número atómico
H
Protones
25
23
30
55
25
Electrones
23
30
23
30
23
Neutrones
55
25
25
23
30
2
Ar
2.
ME
De acuerdo con el siguiente diagrama de energía
Es correcto afirmar que
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)
3.
MC
el orbital 4s se completa primero que los orbitales 3d.
el tercer nivel de energía tiene un total de 9 orbitales.
los orbitales 4p tienen más energía que los orbitales 3d.
SoloI.
Solo II.
Solo III.
Solo I y III.
I, II y III.
El único postulado que NO se relaciona con el modelo atómico de Niels Bohr es:
A)
B)
C)
D)
E)
el electrón gira en torno al núcleo en una zona del espacio denominada orbital.
si un electrón recibe energía pasa a un estado excitado.
la energía de un electrón se encuentra cuantizada.
mientras más cerca esté un electrón del núcleo, menos energíacontiene.
el electrón no emite ni absorbe energía al girar en torno al núcleo.
3
4. ¿Qué pareja de elementos químicos se consideran isotonos entre sí?
MC
35
16
S
1
A)
B)
C)
D)
E)
1
1
2
3
2
y
y
y
y
y
39
19
35
17
K
2
Cl
3
38
20
Ca
4
2
3
3
4
4
5. ¿Cuál de las siguientes NO es una propiedad de los elementos denominados metales
MC alcalino-térreos?
A)
B)
C)
D)
E)
6.
ME
Son metalesmaleables, dúctiles y brillosos
Se estabilizan adoptando carga eléctrica +2
En presencia de oxígeno tienden a reducirse
Se les considera buenos conductores de la corriente eléctrica
Tienen menor electronegatividad que los elementos carbonoides
Un elemento químico presenta las siguientes características:
Es representativo
Se estabiliza como catión
El ion estable es isoelectrónico con el Neón
Deacuerdo con lo anterior podría tratarse de
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)
Sodio.
Aluminio.
Magnesio.
Solo I.
Solo II.
Solo I y II.
Solo I y III.
I, II y III.
4
7. Considere la siguiente configuración electrónica para un ion:
MC
1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2
Al respecto, ¿a cuál de las siguientes especies corresponde?
A)
B)
C)
D)
E)
8.
ME
Un elemento con 63 partículas en el núcleo, de las cuales34 no tienen carga eléctrica,
tendrá número atómico igual a
A)
B)
C)
D)
E)
9.
ME
+2
24X
+1
21Y
+2
20Z
0
18W
-1
22R
34
17
29
97
63
Si al elemento aluminio se le adicionan 2 protones, entonces la representación de la
especie en la que se transformará será
A)
B)
C)
D)
E)
13Al
15Al
+2
+2
-2
13Al
+2
15P
15P
10. El principio de máxima multiplicidad de Hund establece que
MC
A) el primer electrónde un átomo se ubica en el orbital 1s.
B) los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas.
C) cuando los electrones se acercan al núcleo emiten energía.
D) los electrones se ubican preferentemente desapareados en los orbitales.
E) dos electrones no pueden tener sus 4 números cuánticos iguales.
5
11. Un elemento A pertenece al grupo I-A y otro elemento B posee 2 electrones deME valencia. Al respecto, ¿qué moléculas estables podrían formarse si se enlazan con
oxígeno?
I)
II)
III)
IV)
A)
B)
C)
D)
E)
Solo
Solo
Solo
Solo
Solo
A2O
BO2
A3O2
B2O3
I.
I y II.
I y IV.
II y III.
II, III y IV.
12. ¿Cuál de las siguientes uniones interatómicas posee mayor carácter iónico?
ME
A) Hidrógeno – Cloro
B) Cloro – Azufre
C) Carbono – Hidrógeno
D) Flúor – Magnesio
E) Potasio – Flúor...
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