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Práctica 2. Relación estructura-propiedades.

FECHA DE REALIZACIÓN:


1. Objetivos de la práctica.

Los objetivos de la práctica son estudiar la relación entre el tipo deenlace químico y algunas propiedades que presentan una serie de compuestos y aprender a distinguir por sus propiedades las sustancias iónicas, moleculares, metálicas y covalentes.

2. Busca (en unHadbook o en internet) los puntos de fusión de las sustancias indicadas en la siguiente tabla. Completar la tabla de acuerdo con vuestras observaciones experimentales, con los datos encontrados en labibliografía y con vuestros conocimientos acerca de los sólidos cristalinos:


Conductividad
Solubilidad en
Punto de fusión
Tipo de sustancia
Sacarosa
No
Agua
185º
Molecular
Cloruro desodio
Sí
Agua y heptano
801º
Iónica
Nitrato de potasio
Sí
Agua
334º
Covalente
Parafina
Sí
Heptano
30-35º

Yodo
Sí
Heptano
114º
Covalente
Carbonato de calcio
Sí
Agua
899ºCovalente
Óxido de titanio(IV)
Sí
Agua
1668º
Iónica
Óxido de aluminio
Sí
Agua
2500º
Iónica


3. Justifica a qué se debe el diferente comportamiento de las sustancias iónicas del apartadoanterior.

Los disolventes polares hacen disminuir las fuerzas atractivas al interponerse las moléculas del disolvente entre los iones. Cada ion se rodea de moléculas de disolvente (solvatación). Lasolubilidad disminuye si aumenta la carga de los iones. Así las sustancias formadas por metales del grupo II A (alcalinos térreos) son menos solubles que las formadas por metales del grupo I A (alcalinos)Las que presentan enlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados, es decir que los iones en los cristales carecen de movilidad; sin embargo cuando están fundidos o disueltos en solucionesacuosas, como los iones se encuentran libres, es decir adquieren movilidad, por lo cual conducen la corriente eléctrica y el calor.
4. El etanol y el heptano ¿son miscibles con el agua? Justifica tu...