juan vicente gomez


INDICE

Introducción………………………………………………………………….3
Molaridad…………………………………………………………………….4
Molaridad………………………………………………………...…………..5
Molaridad………………………………………………………...…………..6
Normalidad…………………………………………………………………..7
Normalidad…………………………………………………………………..8
Normalidad…………………………………………………………………..9
Molalidad…………………………………………………………………….10
Conclusión…………………………………………………………………..11Bibliografía…………………………………………………………………..12


INTRODUCCIÓN


Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer las pautas para diferenciar como se forman o no las soluciones y además como hallar las concentraciones de estas por medio de la practica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá desarrollar habilidades y conocimientos eneste campo y poder emplearlos en la solución de problemas de nuestra vida diaria











UNIDADES DE CONCENTRACIÓN QUÍMICA



MOLARIDAD
Esta unidad de concentración se basa en el volumen de una solución y por ello es conveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio donde la cantidad medida es el volumen de la solución. La molaridad se define como el número demoles de soluto por litro de solución (también como el numero de milimoles de soluto por mililitros de solución)

M)

En donde M es molaridad, n es el número de moles de soluto y V es el volumen de solución en litros. Ya que:



En donde g representa loa gramos de soluto y MM la masa molecular del soluto, de aquí que:


Cuando se da la información de la concentración de una especie químicaen moles por litro se indica poniendo la formula de la especie dada entre corchetes. Por ejemplo, = 0.1 nos indica que la concentración de es de 0.1 moles/litro.

Tratándose del equilibrio químico, es necesario distinguir entre la concentración analítica que no es mas que el numero total de moles de un soluto en un litro de solución y la molaridad analítica de una especie en equilibrio. Porejemplo, si añadimos 0.1 moles de acido acético a un litro de agua, tendremos una concentración analítica de acido acético 0.1 molar. Sin embargo en virtud del equilibrio:


Una fracción de las moléculas de acido acético estará ionizada por lo que la concentración real de la especie será menor que 0.1 molar.


Algunos reactivos de mucha aplicación en análisis químico son manufacturados enestado líquido como una disolución concentrada de la sustancia de interés. Entre estas sustancias tenemos la mayoría de los ácidos que con mayor frecuencia se utilizan en los laboratorios como son el acido sulfúrico, clorhídrico, etc.

En los frascos de estos ácidos concentrados nos indican sus fabricantes su porcentaje (% masa/masa) y la densidad de la solución del acido. Con estos datospodemos calcular el volumen necesario del acido concentrado para preparar un acido mas diluido. Para ello nos basamos en la masa de reactivo necesaria para preparar la solución es igual a la masa que encontramos de ese reactivo en una solución concentrada.









NORMALIDAD

La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).

El númerode equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente:  , o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar: .

Normalidad Ácido-Base
Es la normalidad de una disolución cuando se utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.
En este caso, losequivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:
Para un ácido, o  para una base.
Donde:
n es la cantidad de equivalentes.
moles es la cantidad de moles.
H+ es la cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.
OH– es la cantidad de hidroxilos cedidos por una molécula de la base.
Por esto, podemos decir lo siguiente:
 Para un ácido, o  para una base.
Donde:...