TRABAJO DE QUÍMICA 1ºBXB
1. Ley de Hess 2. Velocidad de una reacción química 3. Teoría de las colisiones 4. Teoría del estado de trancisión

LEY DE HESS
El químico suizo German Henry Hess(1802-1850) tuvo una gran contribución para la química, más específcamente para la Termoquímica, sus estudios abarcan la entalpía de reacciones químicas. Gracias a este científco es posible calcular lavariación de entalpía, la Ley de Hess recibió este nombre en homenaje a su creador y tiene la siguiente defnición:

Para una reacción dada, la variación de entalpía depende apenas del estado inicial delos reactivos y del estado Cuando la reacción química ocurre en uno o más de fnal de los productos, este esa una etapa, la variación de energía térmica en ese reacción ocurriendo en una o variasproceso es constante, pues la variación de energía etapas. depende apenas de las propiedades de las sustancias
en los estados inicial y fnal. Cuando la ley de Hess es bastante utilizada para determinarindirectamente calor de reacción.

Ejemplo Ley de Hess
Calcula la variación de entalpía de la reacción de hidrogenación del eteno (C2H4) a (C2H6) etano a partir de las variaciones de entalpía decombustión del eteno (-1411 KJ/mol) y del etano (-1560 KJ/mol) y de la formación del agua (-286 KJ/mol).
Paso 1: Escribir ajustada la reacción problema: Reacción problema C2H4 + H2 --> C2H6 ΔH = ?Paso 2: Escribir ajustadas todas las reacciones de los datos del problema con su correspondiente variación de entalpía:
Datos:



Paso 3: Obtener la reacción problema como combinación (por sumaalgebraica) de las reacciones que nos da como datos el problema: Operaciones:

Paso 4: Sumar y obtener la reacción problema con su variación de entalpía que será la suma de las variaciones deentalpía de las reacciones de datos tal y como las hemos utilizado para obtenerla: Resultado:

que es la variación de entalpía de la reacción problema.

Velocidad de una reacción química
La cinética... [continua]

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