Kant

El estado de la materia y sus propiedades.



La materia está formada por partículas. Las partículas que forman la materia pueden ser: átomos, moléculas o iones. Sólo existen un centenar de átomos diferentes. TODO está formado por estos átomos.

Los átomos los tenemos ordenados en la Tabla periódica de los elementos. Los metales son todos los elementos excepto los que están en verde,amarillo y azul. Los que están en verde marronoso (B, Si , Ge...)son los llamados metaloides o semimetales.

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Las uniones entre los átomos son los enlaces químicos.

Tipos de enlaces:

• Enlaces primarios: tiene lugar una transferencia o una compartición de electrones hasta completar la última capa electrónica (8 electrones). Son enlaces fuertes (cuesta separar los átomos). Existen trestipos:

◦ Enlace iónico.

◦ Enlace covalente.

◦ Enlace metálico.

• Enlaces secundarios: no hay ni transferencia ni compartición de electrones. Son enlaces más débiles. Son enlaces intermoleculares Existen dos tipos:

◦ Puentes de hidrógeno.

◦ Fuerzas de Van der Waals.

El átomo está formado por tres tipos de partículas:

• Protones: con cargapositiva y masa.

• Neutrones: neutros y con masa.

• Electrones: carga negativa y masa despreciable.

Los protones y los neutrones forman el núcleo, que es 10.000 veces más pequeño que el átomo (sería como un guisante en un estadio de fútbol, el guisante sería el núcleo y el estadio el volumen del átomo).

Los electrones se sitúan en capas alrededor del núcleo. Los electrones devalencia son los electrones de la última capa. Son los que intervienen en los enlaces químicos. Los electrones de valencia se indican con la notación de Lewis:

Se escribe el símbolo del elemento y a su alrededor ponemos tantos puntos como electrones de valencia haya. Para los átomos de más de 4 electrones los agrupamos por parejas. Ejemplos:

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Enlace iónico.

En el laboratorioencontrarás distintos botes de reactivos. Algunos de ellos son sales como la sal común de cocina, pero también hay otras de aspecto parecido.

En un enlace iónico tiene lugar una transferencia de electrones de un átomo a otro. Los metales suelen perder electrones y se transforman en cationes. Los no-metales suelen ganar electrones y se transforman en aniones. La fuerza de atracción entre cargaseléctricas de diferente signo es el enlace iónico.

Ejemplo:

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Compuestos iónicos típicos:

• Óxidos metálicos.

• Hidróxidos.

• Sales.

Propiedades:

• Son sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión elevados.

• Fundidos o en disolución son conductores de la corriente eléctrica.

• Son solubles en disolventes polares (agua) e insolubles endisolventes apolares (disolventes orgánicos).



Enlace covalente.

Los diamantes y la mina de lápiz están formados por carbono, ¿no te extraña que dos compuestos tan diferentes tengan la misma composición? ¿Sabes en qué radica la diferencia?

El enlace covalente es el más abundante e importante de los enlaces químicos. Se forma por compartición de uno o más pares de electrones entre dosátomos.

En enlace puede ser:

• Sencillo: si comparten un par de electrones. Ejemplo: molécula de hidrógeno. H-H

• Doble: si comparten dos pares de electrones. Ejemplo: molécula de oxígeno. O=O

• Triple: si comparten tres pares de electrones. Ejemplo: molécula de nitrógeno. N(N

Podemos tener enlace covalente en una, dos o tres dimensiones obteniendo estructuras muydiferentes.

Esta molécula es una representación del agua. En rojo tenemos el oxígeno y la parte de la molécula que tiene mayor carga negativa. En azul tenemos los hidrógenos y la parte de la molécula que tiene una carga positiva. ¿Por qué el oxígeno tiene más carga negativa que los hidrógenos?



Los enlaces covalentes pueden ser polares o no polares.

Enlace covalente no polar:...