karen

Plasma:
Gas totalmente ionizado,o sea que los átomos del gas han perdido al menos un electrón
Requiere una temperatura de unos 100 000 ºK, para que se forme el plasma.
Es un buen conductor de la corriente eléctrica y del calor por tener electrones libres.
La densidad puede ser como la de un líquido, a presiones y temperaturas elevadas.
La viscosidad se asemeja a la de un líquido a altastemperaturas y presiones……………………………
…………………………………………………………………………………………………………………..

 
El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto segeneran dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas  parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas. De tal suerte que una solamolécula de agua puede unirse a otras  4 moléculas de agua a través de 4 puentes de hidrógeno. Esta característica es la que  hace al agua un líquido muy especial.
 

 
Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de Hidrógeno localizados entre átomos electronegativos. Cuando un átomo de Hidrógeno está unido covalentemente, a una átomo electronegativo, ej.  Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad() de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno
 
 
Obsérvese la configuración electrónica del Oxígeno:
 
8O 1s2 2s2 2px py pz
 
de ahí que:
                                       +                 +
                                  -
 
                                 +                +
 
                                             -
Figura: configuración electrónica del Oxígeno
 
el puente de Hidrógeno es relativamente débil entre -20 y -30 kJ mol-1, la fuerza de enlace aumenta al aumentar la electronegatividad y disminuye con el tamaño de los átomos participantes. Por tanto, el puente de Hidrógeno existeen numerosas moléculas no solo en el agua. Aquí solo se tratará lo referente al agua.
 
La estructura del agua favorece las interacciones para formar puentes de Hidrógeno, el arreglo siempre es perpendicular entre las moléculas participantes, además, es favorecido por que cada protón unido a un Oxígeno muy electronegativo encuentra un electrón no compartido con el que interactúa uno a uno.  Delo anterior se concluye que cada átomo d Oxígeno en el agua interacciona con 4 protones, dos de ellos unidos covalentemente y dos a través de puentes de Hidrógeno.
 




 
 
 
 
 
 
 
 


     colineales
 
 
 
Figura: Información sobre los puentes de Hidrógeno
 
 
          Estudios de difracción de rayos X indican que la distancia entre los átomos de Oxígeno que intervienenen el puente de Hidrógeno, están separados por 0.28 nm lo que indica un arreglo tetraédrico de las moléculas de agua, además los puentes de Hidrógeno:



 



 
 
 
 
 
                                                          


 TETRAHEDRO
 
 
 
 
 
 
Figura: representación de una molécula tetraédrica del agua.
 
 
La colinealidad de los puentes es muy importante, unalejamiento de 10° ocasiona la que el puente se rompa.
 
          Linnus Pauling postuló a partir de observaciones de las transiciones moleculares (i.e.  el movimiento de los átomos con respecto a aquellos a los que están unidos) de los átomos participantes en la molécula D2O (el deuterio forma parte de la pléyade de Hidrógeno), que el puente de...