Karol

INSTITUCIÓN EDUCATIVA ACADÉMICO
TALLER DE QUÍMICA. GRADO 11°
LAS SOLUCIONES

RESOLVER EN EL CUADERNO

1. Se disuelven 2 g de glucosa (C6H12O6) en 150 cm3 de agua destilada. ¿Cuál es laconcentración de la disolución en % en masa?
R/: 1,31 %

2. Calcula la concentración en mol/L de una disolución que contiene 7,2 g/L de glucosa.
R/: 0,04 mol/L

3. ¿Qué masa de cloruro desodio contienen 200 mL de una solución cuya concentración es 2 mol/L?
R/: 23,4 g

4. Se disuelven 60 g de ácido sulfúrico hasta que el volumen de la solución es de 300 mL. ¿Cuál es laconcentración de la solución en g/L y en mol/L?
R/: 200 g/L // 2,04 mol/L

5. Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de calcio al 18 %, si su densidad es de 1,6 g/ml.
R/: 1,9 M

6. Calculala molaridad de una solución de bromuro de potasio, al 14 %, si su densidad es 1,1 kg/l.
R/: 1,3 M

7. Calcula la densidad de una disolución de amoniaco en agua que contiene el 20,3 % en peso desoluto y es 11 M.
R/: 0,921 g/cm3

8. Si se parte de una disolución de ácido clorhídrico comercial del 36 % de riqueza en peso y 1,18 g/cm3 de densidad, calcular que volúmenes habrá que tomar paratener 1 mol de soluto y 10 g de soluto, respectivamente.
R/: 0,085 l // 0,024 l

9. Disolviendo 350 g de cloruro de cinc (d=2,91 g/cm3) en 650 g de agua, se obtiene una disolución cuyo volumentotal, a 20 ºC, es 740 ml. Calcúlese: molaridad, fracción molar y % en peso de la disolución.
R/: 3,47 M // 0,067 y 0,933 // 35%

10. Calcular la molaridad de cada una de las soluciones siguientes:• 1.50 g de KBr en 1.60 l de solución
• 2.78 g de Ca(N03)2 en 150 ml de solución
• 2.50 g de Co (NO3)2 en 80 ml de solución
11. Calcular la cantidad (gramos de soluto) que se necesita parapreparar las siguientes soluciones acuosas:
• 500 ml de solución de NaBr al 0.110 M
• 250 ml de solución de CaS al 0.140 M
• 720 mI de solución de Na2SO4 al 0.155 M
12. El amoniaco acuoso concentrado...