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 UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN
También se puede expresar la concentración de una solución con unidades químicas aunque la idea general es siempre expresar la cantidad de soluto en una cantidadde solvente (o solución).

Fracción molar: Usando el concepto de mol se puede expresar la concentración de una solución como la cantidad de un componente i cualquiera (en moles) en la cantidadtotal de todos los componentes de la solución (en moles):

Xi (fracción molar de i) = moles de i / (moles de i + moles de j + moles de k + ...)
y que la suma de Xi + X j + Si ..... = 1

UnidadesFísicas. Porcentajes

Por definición el porcentaje es la proporción (en partes) por cada 100 partes de un todo.
Si aplicamos este concepto a las disoluciones podemos definir la concentración de unasolución como partes de soluto en 100 partes de solución. Las “partes” puedes ser expresada en Masa (g) o volúmenes (m L, L).

Si se disuelven 2 g de NaCl en 98 g de Agua se obtienen 100 g de unasolución que es 2 por ciento (%) de masa (sal). Específicamente esta solución se describiría como 2 % (peso/peso) de sal en agua [lo cual quiere decir que son 2 g (peso) en 100 g (peso) de solución)]Si una solución tiene 5 L metanol (volumen) en un volumen total de 100 L tendremos una solución 5% (volumen/volumen o vol. /vol.)


Otra posibilidad es expresar el peso de soluto en 100 volúmenes desolución. Así una solución de 0,5 g (peso) en 100 mL (volumen) de solución sería una solución 0,5% (peso/volumen o P/V)
La moralidad
 (m) es el número de moles de soluto que contieneun kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molaridad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando conuna balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de...