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Páginas: 12 (2761 palabras)
Publicado: 21 de marzo de 2013
nmbdsklzxjÑdsOBJETIVOS.
1.1 Objetivo general
Aprehender los conceptos químicos involucrados en las reacciones de oxido-reducción, en particular de la permanganometría.
1.2 Objetivos específicos
Preparar una disolución de KMnO4 0.1 M y 0.02 M
Estandarizar las disoluciones de KMnO4 con oxalato de sodio como patrón primario.
Titular las disoluciones de Fe(NH4)2(SO4)2 y H2O2con las correspondientes soluciones valoradas de KMnO4.
INTRODUCCIÓN.
Al finalizar la práctica No 3, los estudiantes de Ingeniería Ambiental manejarán los conceptos de valoraciones redox y conocerán las aplicaciones de la permanganometría.. El manejo de este tipo de conceptos por parte de los futuros Ingenieros ambientales es fundamental ya que estos métodos de análisis son empleados en un buennúmero de parámetros fisicoquímicos que determinan la calidad del agua potable y residual.
MARCO TEORICO
En una reacción de oxido-reducción se produce un intercambio de electrones. Una sustancia se oxida cuando pierde electrones:
Ag0 ------> Ag+1 + 1 e-
y se reduce cuando los gana:
Cu0 + 2 e- -------> Cu+2
Una especie química (átomo, molécula o ión) puede encontrarse en forma oxidada oen forma reducida y se habla entonces de pares redox. Ej: Ag+/Ag0 ; Cu2+ / Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el cual se produce la reacción. Así, por ejemplo, la reducción del ion permanganato es diferente si se hace n medio ácido o en medio básico
En medio ácido: MnO4- + 8 H+ + 5 e- ------> Mn2++ + H2O
En medio básico: MnO4- + 2 H2O + 3 e- ------> MnO2 + 4OH-
El carácter oxidante o reductor de las especies químicas, si son elementos, depende de su posición en el sistema periódico, y se mide mediante el potencial de oxidación-reducción (E), en voltios.
El potencial de reducción nos compara la tendencia de la forma oxidada de una especie química para aceptar electrones, y por tanto para reducirse, frente al par H+/1/2 H2, que se usa comoreferencia , y al que se le asigna un valor de 0 voltios.
Si el potencial de oxidación ó el de reducción se determinan a concentraciones 1 M, y a una presión de 1 atm y 25 °C de temperatura, se denomina potencial normal (E°), bien sea de oxidación (PNO) ó de reducción (PNR).
Cuanto mayor es el PNR para un par, mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar electrones, por tanto a reducirse, asípor ejemplo: el par Cu2+/Cu0 tiene un PNR de +0,34 V, y el par Ag+/Ag0 tiene un PNR de +0,80V. Por tanto en una reacción en la que intervengan estos pares, el ión plata se reducirá y el cobre se oxidará.
Las valoraciones redox son técnicas analíticas consistentes en un proceso de oxidación-reducción que tiene lugar entre dos disoluciones, una de las cuáles contiene una sustancia oxidante oreductora respecto al soluto de la segunda disolución.
La técnica de la valoración redox es la misma que la de una valoración ácido-base y se realiza añadiendo progresivamente una disolución valorante colocada en una bureta sobre un volumen exactamente medido de la disolución problema
La permanganometría es una valoración redox. Como reactivo o disolución valorante se emplea una disolución deKMnO4 estandarizada previamente y como indicador actúa la propia solución de permanganato que cambia el color de la disolución problema. En este caso el viraje es de una solución incolora a una morada pálido, que indica la presencia en exceso del ión permanganato.
OBJETIVOS.
1.1 Objetivo general
Aprehender los conceptos químicos involucrados en las reacciones de oxido-reducción, enparticular de la permanganometría.
1.2 Objetivos específicos
Preparar una disolución de KMnO4 0.1 M y 0.02 M
Estandarizar las disoluciones de KMnO4 con oxalato de sodio como patrón primario.
Titular las disoluciones de Fe(NH4)2(SO4)2 y H2O2 con las correspondientes soluciones valoradas de KMnO4.
INTRODUCCIÓN.
Al finalizar la práctica No 3, los estudiantes de Ingeniería Ambiental...
1.1 Objetivo general
Aprehender los conceptos químicos involucrados en las reacciones de oxido-reducción, en particular de la permanganometría.
1.2 Objetivos específicos
Preparar una disolución de KMnO4 0.1 M y 0.02 M
Estandarizar las disoluciones de KMnO4 con oxalato de sodio como patrón primario.
Titular las disoluciones de Fe(NH4)2(SO4)2 y H2O2con las correspondientes soluciones valoradas de KMnO4.
INTRODUCCIÓN.
Al finalizar la práctica No 3, los estudiantes de Ingeniería Ambiental manejarán los conceptos de valoraciones redox y conocerán las aplicaciones de la permanganometría.. El manejo de este tipo de conceptos por parte de los futuros Ingenieros ambientales es fundamental ya que estos métodos de análisis son empleados en un buennúmero de parámetros fisicoquímicos que determinan la calidad del agua potable y residual.
MARCO TEORICO
En una reacción de oxido-reducción se produce un intercambio de electrones. Una sustancia se oxida cuando pierde electrones:
Ag0 ------> Ag+1 + 1 e-
y se reduce cuando los gana:
Cu0 + 2 e- -------> Cu+2
Una especie química (átomo, molécula o ión) puede encontrarse en forma oxidada oen forma reducida y se habla entonces de pares redox. Ej: Ag+/Ag0 ; Cu2+ / Cu0
En muchas reacciones redox debe tenerse en cuenta el medio en el cual se produce la reacción. Así, por ejemplo, la reducción del ion permanganato es diferente si se hace n medio ácido o en medio básico
En medio ácido: MnO4- + 8 H+ + 5 e- ------> Mn2++ + H2O
En medio básico: MnO4- + 2 H2O + 3 e- ------> MnO2 + 4OH-
El carácter oxidante o reductor de las especies químicas, si son elementos, depende de su posición en el sistema periódico, y se mide mediante el potencial de oxidación-reducción (E), en voltios.
El potencial de reducción nos compara la tendencia de la forma oxidada de una especie química para aceptar electrones, y por tanto para reducirse, frente al par H+/1/2 H2, que se usa comoreferencia , y al que se le asigna un valor de 0 voltios.
Si el potencial de oxidación ó el de reducción se determinan a concentraciones 1 M, y a una presión de 1 atm y 25 °C de temperatura, se denomina potencial normal (E°), bien sea de oxidación (PNO) ó de reducción (PNR).
Cuanto mayor es el PNR para un par, mayor es la tendencia de la forma oxidada a captar electrones, por tanto a reducirse, asípor ejemplo: el par Cu2+/Cu0 tiene un PNR de +0,34 V, y el par Ag+/Ag0 tiene un PNR de +0,80V. Por tanto en una reacción en la que intervengan estos pares, el ión plata se reducirá y el cobre se oxidará.
Las valoraciones redox son técnicas analíticas consistentes en un proceso de oxidación-reducción que tiene lugar entre dos disoluciones, una de las cuáles contiene una sustancia oxidante oreductora respecto al soluto de la segunda disolución.
La técnica de la valoración redox es la misma que la de una valoración ácido-base y se realiza añadiendo progresivamente una disolución valorante colocada en una bureta sobre un volumen exactamente medido de la disolución problema
La permanganometría es una valoración redox. Como reactivo o disolución valorante se emplea una disolución deKMnO4 estandarizada previamente y como indicador actúa la propia solución de permanganato que cambia el color de la disolución problema. En este caso el viraje es de una solución incolora a una morada pálido, que indica la presencia en exceso del ión permanganato.
OBJETIVOS.
1.1 Objetivo general
Aprehender los conceptos químicos involucrados en las reacciones de oxido-reducción, enparticular de la permanganometría.
1.2 Objetivos específicos
Preparar una disolución de KMnO4 0.1 M y 0.02 M
Estandarizar las disoluciones de KMnO4 con oxalato de sodio como patrón primario.
Titular las disoluciones de Fe(NH4)2(SO4)2 y H2O2 con las correspondientes soluciones valoradas de KMnO4.
INTRODUCCIÓN.
Al finalizar la práctica No 3, los estudiantes de Ingeniería Ambiental...
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