Kejkef

Química II.
Profesor: M.C. José Constantino González Crisostomo
PROBLEMARIO PARA LA EVALUACIÓN DEL BLOQUE I

1. Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente: fórmula empírica CH, conpeso molecular de 78 g/mol

a) CH b) C2H2 c) C4H4 d) C6H6

2. La aspirina, o ácido acetilsalicílico (C9H8O4), es uno de los analgésicos más conocidos. Un método de laboratorio paraprepararlo es hacer reaccionar ácido salicílico (C7H6O3) con anhídrido acético (C4H6O3), como se muestra en la siguiente reacción:

2C7H6O3 + C4H6O3 2C9H8O4 + H2O

Si se hacen reaccionar 2 gde ácido salicílico con 5.4 g de anhídrido acético, ¿Cuál compuesto es el reactivo limitante? y ¿qué cantidad de aspirina se puede producir?

3. La acción de ciertas bacterias sobre la carne y elpescado produce un compuesto venenoso llamado cadaverina. Contiene 58.77 % de carbono, 13.81 % de hidrógeno y 27.47 % de nitrógeno.
Su peso molecular es de 102.23 g/mol. Determina la fórmula empíricade la cadaverina.

4. Una planta termoeléctrica consume aproximadamente 107 kg de combustóleo por hora. De acuerdo con análisis realizados, esta cantidad de combustóleo produce 3.5 kg de bióxidode azufre (SO2), el cual se expulsa a la atmósfera. Con base en las reacciones siguientes, determina:
La cantidad de ácido sulfúrico que se puede formar a partir de esta cantidad de bióxido deazufre.
2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4

1Kg = 1000 g.

5. El análisis practicado a los gases expulsados por el escape de un automóvil permitió conocer queen esa mezcla la cantidad de NO2 presente es de 0.3 g. Supón que esta cantidad de NO2 se deposita en la atmósfera, ¿cuál es la cantidad de ácido nítrico (HNO3) que se formará a partir de ella?
3NO2+ H2O 2HNO3 + NO

6. Durante muchos años, la recuperación del oro, es decir, la separación del oro de otros materiales, implicó el uso de cianuro de potasio:
4Au + 8KCN + 2H2O...