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Diana&Carolina&Clavijo&MSc.
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TALLERES
INTRODUCCION A LA BIOQUIMICA

ESCUELA DE MEDICINA – PREMEDICO

2012

FUNDACION UNIVERSITARIA JUAN N. CORPAS
ESCUELA DE MEDICINA PREMEDICO ASIGNATURA PROFESOR TALLER TÍTULO INTRODUCCION A BIOQUIMICA DIANA CAROLINA CLAVIJO B. 1 TEORIA Y ESTRUCTURA ATOMICA

Configuración Cuánticos

Electrónica

y

Números

1.El Fósforo, Calcio, Zinc yGalio, presentan número atómico 15, 20, 30 y 31 respectivamente. Teniendo en cuenta la configuración electrónica de estos tres elementos indique que grupo, periodo y símbolo posee cada uno en la tabla periódica. 2. Un elemento tiene la siguiente configuración 2 2 6 2 6 2 10 2 electrónica 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p . De acuerdo a lo anterior responda: a. b. c. Cuales son los números cuánticos que posee.(n,l,m,s) A que periodo y a que grupo pertenece. De que elemento se trata y cual es su número atómico.

siguientes pesos. Electrón = 0.00055 uma, Protón = 1.00759 uma, Neutrón = 1.00898 uma. 8. Clasifique las siguientes átomos en orden creciente de: a. Número de electrones, b, número de neutrones, c. Masa
112 50Sn, 40 18Ar, 122 52Te, 35 50 29Cu, 46 120 48Cd, 58 27Co, 39 19K

9. Para losNúclidos a. b.

Ar y

K calcule:

Cuantos Protones, Neutrones y Electrones posee cada uno de ellos. 35 El peso atómico para Ar.

3. Distribuir los electrones del átomo de Nitrógeno (Z=7) en los correspondientes orbitales y aplicar el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. 4. Realice la configuración electrónica de : Na, Ca, Cu, Hg ,Ag, Au, Fe, C, O, Cl, S de acuerdo a laconfiguración electrónica, determine el grupo y el periodo al que pertenece cada elemento.

10. Determinar los pesos moleculares de Ba(ClO3)2 y Ca3(PO4)2 11. Se ha determinado, mediante análisis por espectrometría de masas, que una muestra de cloro 35 está compuesta por 80% de moles de Cl y un 20% 37 de Cl. Las masas atómicas de las dos especies son 34.9689 y 36.9659 respectivamente. Calcular el pesoatómico medio de la muestra de cloro a partir de estos datos. 12. Consulte qué tipos de isótopos existen en la naturaleza y cual es su uso. Haga énfasis en los usos en materiales de ingenieria. 13. Cuantas moles representa 24.52g de H2SO4 y 200.92g de HClO4.

Atomo, Mol, Molécula.
5. (a). Cuantos átomos-gramo de H y de S hay en 0.2 moles de H2S. (b). Cuantos gramos de H y de S Hay en 0.2 moles deH2S. (c). Cuantas moléculas de H2S hay en 0.2 moles de H2S. (d) Cuantos átomos de H y de S hay en 0.2 moles de H2S. 6. Calcular el número de moléculas de O2 en 0.631 moles de O2.

Peso Atómico, Peso Molecular, Isótopos.
7. Para los siguientes elementos, Hidrógeno, Nitrógeno y Fósforo, calcule el peso atómico teniendo en cuenta las partículas fundamentales del átomo que poseen los

FUNDACIONUNIVERSITARIA JUAN N. CORPAS
ESCUELA DE MEDICINA PREMEDICO ASIGNATURA PROFESOR TALLER TÍTULO INTRODUCCION A BIOQUIMICA DIANA CAROLINA CLAVIJO B. 2Y3 CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS ENLACE QUÍMICO moléculas: a) IF b) PNa3 c) HCN d) H2Se e) NaF f) HClO4 g) Al2O3 h) K3PO4 i) Na2SeO4 f) NH3 .

CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
1. Clasifique los siguientes elementos de acuerdo si sonmetales, metaloides ó no metales: Be, Ar, Ir, H, Tl, F, Cl, Na, Se, Ba, Pb, At, Rn, Ga, Bi. Enumere otros 5 elementos de cada tipo. 2. Qué son los electrones de valencia? Para los elementos representativos, el número de electrones de valencia de un elemento es igual al número de grupo al que pertenece. Demuestre que esto se cumple para los siguientes elementos: Ar, Se, Be, Bi, N, S, Ca. 3. Definalos siguientes términos e indique cómo es su variación en los elementos de la tabla periódica: * Radio atómico * Electronegatividad * Potencial de Ionización * Afinidad electrónica 4. Ordene los elementos del grupo IA por orden creciente de tamaño atómico. 5. Ordene los siguientes elementos de mayor a menor teniendo en cuenta su electronegatividad: Ba, Cs, Br, Li, K, Al, Ne, F, Na. 6. de los...