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Resumen:
La medida de la rapidez con que los reactivos se transforman en productos, en términos de un cambio de concentración y en un intervalo de tiempo se denomina velocidad de reacción, o dicho de otra manera, el cambio de concentración de un reactivo por unidad de tiempo, ya que conforme avanza la reacción la concentración de los reactivos va disminuyendo y la de los productos vaaumentando. Al poner en contacto los reactivos de una reacción estos se transforman en productos y la velocidad con que esto ocurre puede ser muy corta o muy larga, la parte de la química que estudia la velocidad con que ocurren las reacciones y los factores que influyen se le llama Cinética Química.
Uno de los factores principales que influyen en la velocidad de reacción que ocurren en una sola fase,es la concentración de los reactivos, ya que al esta aumentar ayuda a que se den mas colisiones entre las partículas de dicho reactivo y por lo tanto un aumento en la velocidad de reacción, sin embargo, la única manera que se puede determinar como la velocidad de una reacción depende de la concentración de los reactivos es mediante una serie de experimentos.
En la serie de experimentorealizados se varía solo la concentración de un reactivo y los demás se mantienen constantes, de manera que conforme se va cambiando la concentración de un reactivo en un experimento se mide la velocidad de reacción y la manera para determinar que la reacción ha finalizado en un tiempo específico, por lo general, se da mediante un cambio de color, aunque también podría ser por un cambio de presión.Teóricamente la relación entre la concentración y la velocidad de una reacción se define como la Ley de Velocidad, en donde la concentración de cada reactivo debe elevarse a un exponente, a estos exponentes se les conoce como el orden de reacción y solo se pueden determinar según los datos obtenidos experimentalmente.
Otro factor que influye en la velocidad de una reacción corresponde a latemperatura, esto debido a que a una temperatura especifica las partículas de un reactivo tienen una distribución de velocidad especifica, por lo que habrán unas partículas que tendrán mayor energía cinética que otras y estas son las que inician una reacción química en donde luego se incorporan las otras partículas con menor energía cinética, por lo tanto, al aumentar la temperatura aumentara la cantidadde partículas que poseen mayor energía cinética capaces de iniciar una reacción, osea se interpreta como un aumento en la velocidad de reacción.
Hay que destacar que existen más factores que influyen en la velocidad de una reacción, entre los cuales se pueden nombrar la naturaleza química de cada reactivo y la superficie de exposición entre reactivos y también si hubiera presencia de algunasustancia que aumenta la velocidad de una reacción sin consumirse o también conocido como un catalizador.
Resultados
Cuadro 1. Tiempos de reacción a una temperatura de 25C
|Ensayo |Concentración(mol/L) |Tiempo |Velocidad |K (L/s) |
| ||(s) |(mol/L) | |
| |Fe(NO3) |KI |Na2S2O3 | | | |
|1 |2,5 x 10-3 |5,0 x 10-3 |
|1|V= -2,30 x10-3─2,50 x10-3 |K=3,4 x10-6/2,5x10-3 |
| |V= 3,4 x10-6 |K=1,2 x 10-3 |
|2 |No hay datos |No hay datos |
|3...