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Estructura económica de Venezuela en 1830 y 1936 de historia comteporania

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En química y física, la cantidad de sustancia de una muestra se puede definir informalmente en base al número de entidades elementales especificas (átomos, moléculas, iones, etc.) presentes en la muestra, en particular cuando este número se expresa en términos de una cantidad estándar.1 Esto esanálogo a expresar el número de años, en términos de siglos, o el número de rosquillas, en términos de docenas;2 sin embargo, ver más adelante, para una definición formal. ¿Qué hace a la cantidad de sustancia una magnitud útil? -incluso aunque parezca que es una redundancia, ya que parece contener la misma información que tiene el número total de entidades3 —esto es conveniente, en entornos del mundoreal y experimental, una conveniencia que en gran parte se deriva de la elección concreta que se hizo para la definición del tamaño de la cantidad estándar.1 En ciencias físicas, el tamaño de la cantidad estándar (es decir, la unidad de medida para la cantidad de sustancia) se elige para que sea igual al número total de átomos que hay en en 12 g de una muestra compuesta íntegramente por átomosde carbono-12; el nombre de esta cantidad es mol. Para conocer por qué esta es una definición tan conveniente, ver más abajo.
El número de átomos en 12 g de átomos de carbono-12, es decir, el número de entidades en 1 mol, es llamado informalmente elNúmero de Avogadro. Este número ha sido medido con una precisión de cerca de 50 partes por mil millones (es decir, la En química y física, la cantidad desustancia de una muestra se puede definir informalmente en base al número de entidades elementales especificas (átomos, moléculas, iones, etc.) presentes en la muestra, en particular cuando este número se expresa en términos de una cantidad estándar.1 Esto es análogo a expresar el número de años, en términos de siglos, o el número de rosquillas, en términos de docenas;2 sin embargo, ver másadelante, para una definición formal. ¿Qué hace a la cantidad de sustancia una magnitud útil? -incluso aunque parezca que es una redundancia, ya que parece contener la misma información que tiene el número total de entidades3 —esto es conveniente, en entornos del mundo real y experimental, una conveniencia que en gran parte se deriva de la elección concreta que se hizo para la definición del tamaño dela cantidad estándar.1 En ciencias físicas, el tamaño de la cantidad estándar (es decir, la unidad de medida para la cantidad de sustancia) se elige para que sea igual al número total de átomos que hay en en 12 g de una muestra compuesta íntegramente por átomos de carbono-12; el nombre de esta cantidad es mol. Para conocer por qué esta es una definición tan conveniente, ver más abajo.
El número deátomos en 12 g de átomos de carbono-12, es decir, el número de entidades en 1 mol, es llamado informalmente elNúmero de Avogadro. Este número ha sido medido con una precisión de cerca de 50 partes por mil millones (es decir, la
(incertidumbre en el número)/(el propio número) = 5×10−8), y su valor numérico aproximado es4 6,02214179 · 1023. Aquí debemos señalar que, formalmente hablando, eltérmino "número de Avogadro" es anticuado y se debería hablar de constante de Avogadro, que tiene el mismo valor numérico, pero tiene unidades de mol-1, véase más abajo.
Resulta que (ver más adelante) para una muestra de moléculas idénticas que contenga exactamente 1 mol de moléculas, la masa de la muestra debe tener tantos gramos como la masa molecular relativa de una molécula individual. Como ejemplode esta receta, supongamos que las moléculas en cuestión son las moléculas de agua, H2O. La masa molecular relativa de una molécula de H2O es aproximadamente de (2 × 1) + 1 × 16 = 18; de ello se deduce que para preparar una muestra de 1 mol de moléculas de agua, hay que medir 18 g de agua. La receta todavía sirve para muestras "naturales" de moléculas, en la que no todas las moléculas son...