La bliblioeca
Páginas: 10 (2347 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2013
TRABAJO DE QUIMICA
Laura Hernández
Maria Delia Manjarrez
Instituto madre Bernarda Butler
Barrancas
Decimo
2013
TRABAJO DE QUIMICA
Ariel Márquez
Instituto madre Bernarda Butler
Barrancas
Decimo
2013
OBJETIVOS
Ø Reconoce el proceso de las reacciones químicas y los componentes que hacen parte de ella.
ØDiferencia el tipo de reacciones y ecuaciones químicas, haciendo relación con sustancias que se encuentren en su entorno.
Ø Aplica los diferentes métodos para balancear las ecuaciones químicas, con sustancias y productos que se manejan con frecuencia en el laboratorio y en su entorno.
Ø Responde por en el manejo de instrumentos y sustancias en el laboratorio.
Ø Adopta una actitud de aprendizaje yjuicio crítico frente al conocimiento.
INDICADORES DE DESEMPEÑOS:
Ø Identifica las partes de una ecuación química.
Ø Reconoce los tipos de ecuaciones químicas.
Ø Balancea ecuaciones químicas por tanteo y oxido-reducción.
Ø Analiza la información cualitativa y cuantitativa que nos proporciona una ecuación química.
¿Qué crees que produce el olor poco agradable?
Elolores y el gas es producido por la reacción de la cáscara del huevo (acetato de calcio) y el vinagre (ácido acético) salgan al exterior.
¿Qué crees que sucede con la cascara del huevo?
La cáscara del huevo se compone básicamente de carbonato cálcico (CaCO3), que reacciona con los ácidos mediante la siguiente reacción química:
En esta reacción se forma dióxido de carbono, CO2, que se desprende enforma de gas formando las burbujas que aparecen sobre la cáscara del huevo, mientras que el agua y los iones calcio formados se quedan disueltos en el vinagre, por lo que la cáscara queda literalmente "destruida"
¿Qué función tiene el vinagre?
Al sumergir el huevo en vinagre, alteras su composición química. La cáscara está compuesta por carbonato cálcico. El vinagre es un ácido que disuelve elcarbonato cálcico de la cáscara y libera dióxido de carbono (las burbujas).
Una vez disuelta la cáscara, la membrana semipermeable que envuelve la clara del huevo reacciona con el vinagre y adquiere una cosistencia más gomosa, al tiempo que permite que una parte del vinagre pase a su interior.
Dado que el huevo contiene una mayor concentración de materiales disueltos que la solución devinagre que lo rodea, absorbe el vinagre mediante un proceso que se conoce como “ósmosis”. De ahí que el huevo parezca más grande
¿Qué otro tipo de cambios observas?
se hincha
Cuando tenemos dos medios líquidos (con diferente concentración de sales) separados por una membrana semipermeable, el agua es capaz de atravesar dicha membrana desde el lado con menos sales al más salino, para intentarigualar la concentración a ambos lados.
Existe la creencia de que "la sal engorda". En realidad, si tomamos mucha sal, la concentración de ésta en nuestras células aumenta, por lo que el agua entrará en ellas para intentar rebajar dicha concentración, dando como resultado que las células se hinchen. Este efecto se suele conocer como "retención de líquidos".
Volvamos al huevo: por debajo de lacáscara existe una especie de "tela" que separa la clara de la cáscara. Esta "tela" es una membrana semipermeable, que deja pasar agua del vinagre (en el que la concentración de sales es menor) al huevo. Como consecuencia de la entrada de agua en el huevo, éste aumenta su volumen
Escribe la reacción química que se lleva a cabo entre la cascara del huevo y el vinagre
La cáscara de los huevos estácompuesta de carbonato de calcio y el nombre químico del vinagre es ácido acético. Cuando el vinagre, es decir, el ácido acético reacciona con el carbonato de calcio del huevo, se disuelve lentamente y se forman burbujas de dióxido de carbono, desprendiéndose de éste modo la cáscara. Quedando la yema aislada por una membrana semipermeable que es capaz de absorber parte del agua del vinagre y el agua...
TRABAJO DE QUIMICA
Laura Hernández
Maria Delia Manjarrez
Instituto madre Bernarda Butler
Barrancas
Decimo
2013
TRABAJO DE QUIMICA
Ariel Márquez
Instituto madre Bernarda Butler
Barrancas
Decimo
2013
OBJETIVOS
Ø Reconoce el proceso de las reacciones químicas y los componentes que hacen parte de ella.
ØDiferencia el tipo de reacciones y ecuaciones químicas, haciendo relación con sustancias que se encuentren en su entorno.
Ø Aplica los diferentes métodos para balancear las ecuaciones químicas, con sustancias y productos que se manejan con frecuencia en el laboratorio y en su entorno.
Ø Responde por en el manejo de instrumentos y sustancias en el laboratorio.
Ø Adopta una actitud de aprendizaje yjuicio crítico frente al conocimiento.
INDICADORES DE DESEMPEÑOS:
Ø Identifica las partes de una ecuación química.
Ø Reconoce los tipos de ecuaciones químicas.
Ø Balancea ecuaciones químicas por tanteo y oxido-reducción.
Ø Analiza la información cualitativa y cuantitativa que nos proporciona una ecuación química.
¿Qué crees que produce el olor poco agradable?
Elolores y el gas es producido por la reacción de la cáscara del huevo (acetato de calcio) y el vinagre (ácido acético) salgan al exterior.
¿Qué crees que sucede con la cascara del huevo?
La cáscara del huevo se compone básicamente de carbonato cálcico (CaCO3), que reacciona con los ácidos mediante la siguiente reacción química:
En esta reacción se forma dióxido de carbono, CO2, que se desprende enforma de gas formando las burbujas que aparecen sobre la cáscara del huevo, mientras que el agua y los iones calcio formados se quedan disueltos en el vinagre, por lo que la cáscara queda literalmente "destruida"
¿Qué función tiene el vinagre?
Al sumergir el huevo en vinagre, alteras su composición química. La cáscara está compuesta por carbonato cálcico. El vinagre es un ácido que disuelve elcarbonato cálcico de la cáscara y libera dióxido de carbono (las burbujas).
Una vez disuelta la cáscara, la membrana semipermeable que envuelve la clara del huevo reacciona con el vinagre y adquiere una cosistencia más gomosa, al tiempo que permite que una parte del vinagre pase a su interior.
Dado que el huevo contiene una mayor concentración de materiales disueltos que la solución devinagre que lo rodea, absorbe el vinagre mediante un proceso que se conoce como “ósmosis”. De ahí que el huevo parezca más grande
¿Qué otro tipo de cambios observas?
se hincha
Cuando tenemos dos medios líquidos (con diferente concentración de sales) separados por una membrana semipermeable, el agua es capaz de atravesar dicha membrana desde el lado con menos sales al más salino, para intentarigualar la concentración a ambos lados.
Existe la creencia de que "la sal engorda". En realidad, si tomamos mucha sal, la concentración de ésta en nuestras células aumenta, por lo que el agua entrará en ellas para intentar rebajar dicha concentración, dando como resultado que las células se hinchen. Este efecto se suele conocer como "retención de líquidos".
Volvamos al huevo: por debajo de lacáscara existe una especie de "tela" que separa la clara de la cáscara. Esta "tela" es una membrana semipermeable, que deja pasar agua del vinagre (en el que la concentración de sales es menor) al huevo. Como consecuencia de la entrada de agua en el huevo, éste aumenta su volumen
Escribe la reacción química que se lleva a cabo entre la cascara del huevo y el vinagre
La cáscara de los huevos estácompuesta de carbonato de calcio y el nombre químico del vinagre es ácido acético. Cuando el vinagre, es decir, el ácido acético reacciona con el carbonato de calcio del huevo, se disuelve lentamente y se forman burbujas de dióxido de carbono, desprendiéndose de éste modo la cáscara. Quedando la yema aislada por una membrana semipermeable que es capaz de absorber parte del agua del vinagre y el agua...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.