La Combustion

Introducción
A continuación se presenta un breve compendio acerca de la combustión. La combustión está presente en nuestra vida diaria, ya sea moviendo las ciudades actuales, o entregando la energía necesaria a los seres vivos para realizar todas sus actividades.
En este informe se dará a conocer la definición actual de combustión y daremos ejemplos de cómo se libera energía en dicho proceso.Junto con esto se hará una revisión de las principales teorías de combustión.




¿Qué es la Combustión?
Es un proceso de oxidación rápida de una sustancia, acompañado de un aumento de calor y frecuentemente de luz. En el caso de los combustibles comunes, el proceso consiste en una combinación química con el oxígeno de la atmósfera que lleva a la formación de dióxido de carbono, monóxidode carbono y agua, junto con otros productos como dióxido de azufre, que proceden de los componentes menores del combustible.
Los átomos de un cuerpo incorporan el oxígeno dentro de su estructura en una proporción definida, de acuerdo con su tipo. El carbono que es el componente mayoritario de los combustibles de origen orgánico y de los seres vivos, incluye dos átomos de oxigeno como máximo porcada átomo de carbono (denominándose dióxido de carbono).




Proceso de Liberación de Energía
Entre los muchos procesos que existen en la combustión la mayoría de ellos liberan energía.
La mayoría de los procesos de combustión liberan energía (casi siempre en forma de calor), que se aprovecha en los procesos industriales para obtener fuerza motriz o para la iluminación y calefaccióndomésticas. La combustión también resulta útil para obtener determinados productos oxidados, como en el caso de la combustión de azufre para formar dióxido de azufre y ácido sulfúrico como producto final. Otro uso corriente de la combustión es la eliminación de residuos.
La energía liberada durante la combustión provoca una subida de temperatura en los productos. La temperatura alcanzada dependerá de lavelocidad de liberación y disipación de energía, así como de la cantidad de productos de combustión. El aire es la fuente de oxígeno más barata, pero el nitrógeno, al constituir tres cuartos del aire en volumen, es el principal componente de los productos de combustión, con un aumento de temperatura considerablemente inferior que en el caso de la combustión con oxígeno puro. Teóricamente, en todacombustión sólo se precisa añadir una mínima porción de aire al combustible para completar el proceso. Sin embargo, con una mayor cantidad de aire, la combustión se efectúa con mayor eficacia y aprovechamiento de la energía liberada. Por otra parte, un exceso de aire reducirá la temperatura final y la cantidad de energía liberada.

Teorías que revolucionaron la Historia de la Combustión
Teoríadel Flogisto: Algunos historiadores afirman que la teoría del flogisto puede considerase como la primera gran teoría de la química moderna. A principios del siglo XVIII, el médico Georg Ernst Stahl (1660-1734) siguiendo las ideas de su maestro J.J. Becher (1635-1682), propuso una explicación conjunta de la calcinación de los metales, la combustión de los cuerpos combustibles y la respiración delos animales, basada en la existencia de un "principio de la combustibilidad" que denominó "flogisto". De acuerdo con sus ideas, los metales estaban formados por flogisto y la cal correspondiente, de modo que, cuando se calcinaban, el flogisto se desprendía y dejaba libre la cal. Del mismo modo, para obtener el metal a partir de la cal, era necesario añadirle flogisto, el cual podía obtenerse apartir de una sustancia rica en este principio, como el carbón, por ejemplo.


Teoría de Antoine Lavoisier: Antoine Lavoisier, fue el principal artífice del abandono de la teoría del flogisto
Desde el momento que se introdujeron criterios cuantitativos la teoría ya no estaba tan clara. Y esto precisamente fue lo que hizo A. Lavoisier cuando en 1772 iniciar una serie de experimentos en los...