LA CORROSI N

ESC. SEC. TEC. #111 GILBERTO RINCÓN GALLARDO.

CIENCIAS: QUÍMICA.

MAESTRA: ESTHER YADIRA RAMÍREZ MEDRANO

PROYECTO DE QUÍMICA: ¿CÓMO EVITAR LA CORROSIÓN?

ALUMNA: CITLALIC FERNANDA LÓPEZ RAMÍREZ

GRUPO Y GRADO: 3° “B”.


FECHA: 26/03/15




INTRODUCCIÓN
LA COROCIÓN ES UNA REACCIÓN QUÍMICA (OXIDORREDUCCIÓN) EN LA QUE INTERVIENEN 3 FACCCTOES: LA PIEZA MANUFACTURADA, EL AMBIENTE Y EL AGUA, O PORMEDIO DE UNA REACCIÓN ELECTROQUIMICA

LA CORROCION ES UN FENOMENO MUCHO MÁS AMPLIO QUE AFECTA A TODOS LOS MATERIALES (METALES, CERÁMICAS, PLÍMEROS, ETC.) Y TODOS LOS TIPOS DE AMBIENTE).


















LA CORROSIÓN
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la queintervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. La corrosión ordinaria, es un proceso redox por el cual los metales se oxidan por medio del oxígeno O2, en presencia de humedad.
ALGUNOS TIPOS DE CORROSIÓN
Corrosión química,
Ataque por metal líquido,
Celdas de composición
Celdas de esfuerzo
Corrosión por oxígeno
Corrosiónmicrobiológica
La manera de corrosión de los metales es un fenómeno natural que ocurre debido a la inestabilidad termodinámica de la mayoría de los metales. En efecto, salvo raras excepciones (el oro, el hierro de origen meteoritito), los metales están presentes en la Tierra en forma de óxidos, en los minerales (como la bauxita si es aluminio o la hemetita si es hierro). Aun así, la corrosión es unproceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.






La corrosión es una alteración química y transformación natural de un elemento metálico, donde el metal cede electrones que se combinan con algún elemento del ambiente (llámese electrólito, todo lo que contenga elementos iónicos, incluido el aire), formando los llamadosproductos de corrosión, que no solo son óxidos, también pueden ser carbonatos, sulfatos, sulfuros, acetatos, cloruros, entre otros. 
Debido a que es un proceso natural de los metales, por ser elementos que tienden a ceder electrones, no hay manera de evitarlo, salvo que el metal se aislé de dicho electrólito. Esto puede ser con alguna capa de protección o un recubrimiento metálico de un metal queforme productos de corrosión pasivos, es decir productos de corrosión que formen una capa homogénea que no ponga en riesgo la estabilidad química del metal (pátina). 
De tal modo yo diría que la manera en la que mejor se puede proteger un metal es justamente formando productos de corrosión, pero los que son pasivos, porque esa capa delgada y homogénea respetará la forma del mismo y lo protegerá dela intemperie y de una mayor interacción en el medio electrolítico con otros elementos que si afecten al metal seriamente como los cloruros.
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando conun estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.



Metal 1: Hierro
Metal 2: Cobre
Metal 3: aluminio
Húmedo



Seco



Frio



Caliente







Disolución salina
Si se apreció a corrosión en el clavo.
Si le note la corrosión poco ya no se distinguía por el color
Si solo tenía en las orillas del papel y poco en el centro
Vapor del agua
Solo se le noto poca corrosión
Sise le notaba poco de corrosión
Solo empezó a gotear después de que lo agarre
Aceite de cocina
No le paso nada al clavo que metí en el agua salada
Si le llago algo de agua ya que tenía muchos picos pero no le note corrosión
Al ponerlo en agua el aluminio no le paso mucho solo si se veía un poco rojizo de las orillas

El agua salada acelera la corrosión.
Con el vapor es más lento y no se aprecia...