Corrosi n

PROYECTO 1
¿Cómo evitar la corrosión?
Una gran cantidad de objetos metálicos (tuberías, depósitos, carrocerías de automóviles, puertas, muelles) presenta año con año manchas de color rojizo delcolor del Fe3O3. Posteriormente, estas pequeñas manchas se convierten en pequeños & luego mayores orificios. Así, la corrosión es un gran problema, de manera natural, éstos vuelven a convertirseen óxidos.
El producto de la acción de la corrosión dependerá de la naturaleza química del agente oxidante.
Corrosión: La reacción de oxidación del Fe u otro metal, es decir, lo que conocemoscomo corrosión, es espontánea cuando se tiene el metal en ambientes húmedos & hay presencia de oxígeno o iones negativos como el cloruro, sulfato, fluoruro etcétera. La acidez, tanto como lapresencia de iones (Como los disueltos en el agua de mar), facilita aún más la reacción, por ello la corrosión es un problema mayor en las zonas costeras.
Ésta consiste en unir a la estructurametálica un bloque de otro metal que se oxide más fácilmente que el hierro & que, por lo tanto, funcione como cátodo.
El electrodo positivo es el cátodo, donde ocurre la reducción & el electrodonegativo es el ánodo donde ocurre la oxidación. Una regla mnemotécnica puede ser:
Cátodo Reducción (consonante o consonante)
Ánodo Oxidación (vocal con vocal)
Galvanoplastia: Procesomediante el cual se recubre, gracias al paso de una corriente eléctrica por una celda electroquímica, un objeto con un metal.
El ánodo de plata se conecta al electrodo positivo de la fuente de energíaeléctrica & el cátodo al negativo. Las reacciones que ocurren solamente se expresan indicando lo que ocurrió con uno de los elementos involucrados, & se conocen como semirreacciones:
Cátodo(reducción) Ag+e- Ag (recubre al objeto)
Ánodo (oxidación) Ag Ag++e-






























LA NATURALEZA DE LA CORROSIÓN

Se divide en 2 partes


QUÍMICA...