La depresion
Páginas: 50 (12256 palabras)
Publicado: 24 de agosto de 2013
Índice:
Bloque 1………………………..
Bloque 2……………………….
Bloque 3……………………….
Bloque 4………………………
Bloque 5………………………
Ejercicios Realizados en tutorías…….
Hojas de Química Orgánica realizados
en clase…………………………..
Fichas Bibliográficas………………
Bibliografía…………………
QUÍMICA II
BLOQUE 1
MASAMOLECULAR:
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas: . La fórmulapara calcularla es la siguiente:
masa molecular = masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B...
hasta que no queden átomos diferentes.
MOL:
El Mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
COMPOSICION PORCENTUAL:
Conocida la fórmula de uncompuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.
Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula. Datos: la masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u. El problema puede resolverse por dos vías:Utilizando unidades de masa atómica: Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 · 16) = 64,1 u.
Porcentaje de azufre en el compuesto: (32'1 / 64'1)x(100) = 50'078%
Porcentaje de oxígeno en el compuesto: (32 / 64'1)x(100) = 49'92%
FORMULA MINIMA O EMPÍRICA:
En química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman uncompuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto.1 Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se representa con "fm".
FÓRMULA REAL Ó MOLECULAR:
La formula molecular o real, es la relación existente entre los átomos de los elementos que participan en las moléculas de los compuestos.
La fórmula molecular puede ser determinada utilizando métodos instrumentalescomo, por ejemplo, espectrometría de masas, resonancia magnética del protón, espectroscopia infrarrojo, UV, difracción de rayos X o la combinación de varias de ellas, pero también se pueden utilizar métodos clásicos de análisis como volumetría o gravimetría.
Para determinar la fórmula real o molecular se requiere conocer dos datos necesarios que son:
1. composición porcentual.
2. peso molecularreal.
Primeramente se determina la fórmula empírica y posteriormente se divide al peso molecular real entre el peso de la formula empírica obteniendo una relación que multiplicara a la fórmula empírica deducida y los subíndices obtenidos son los de la fórmula real.
CLASIFICACIÓN DE REACCIONES:
De sintésis: Unión de dos o más elementos o compuestos sencillos para formar un único compuestoA+B ----- AB
De análisis: Formación de dos o más sustancias, elementales o no a partir de un solo compuesto. Este tipo de reacciones es inverso al de adición:
C----- A+B
De sustitución: Es la reacción entre una sustanci simple y otra compuesta en la cual la simple sustituye a un átomo o grupo de átomos de la compuesta
AB+C------ AC+B
Método de tanteo
Una vez planteada la reacciónse empieza a balancearla seleccionando un elemento que aparezca solo una vez en los reactivos y una vez en los productos.
Ejemplo
K + H2 O → KOH + H2
Se observa que el potasio y el oxígeno están en un solo reactivo y producto pero ya se hallan balanceados por lo que se debe balancear el hidrógeno.
K + H2 O → KOH +1 /2 H2
Hay 2 átomos de hidrógeno en los reactivos y 3 en los...
Bloque 1………………………..
Bloque 2……………………….
Bloque 3……………………….
Bloque 4………………………
Bloque 5………………………
Ejercicios Realizados en tutorías…….
Hojas de Química Orgánica realizados
en clase…………………………..
Fichas Bibliográficas………………
Bibliografía…………………
QUÍMICA II
BLOQUE 1
MASAMOLECULAR:
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas: . La fórmulapara calcularla es la siguiente:
masa molecular = masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B...
hasta que no queden átomos diferentes.
MOL:
El Mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
COMPOSICION PORCENTUAL:
Conocida la fórmula de uncompuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.
Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula. Datos: la masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u. El problema puede resolverse por dos vías:Utilizando unidades de masa atómica: Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 · 16) = 64,1 u.
Porcentaje de azufre en el compuesto: (32'1 / 64'1)x(100) = 50'078%
Porcentaje de oxígeno en el compuesto: (32 / 64'1)x(100) = 49'92%
FORMULA MINIMA O EMPÍRICA:
En química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman uncompuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto.1 Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se representa con "fm".
FÓRMULA REAL Ó MOLECULAR:
La formula molecular o real, es la relación existente entre los átomos de los elementos que participan en las moléculas de los compuestos.
La fórmula molecular puede ser determinada utilizando métodos instrumentalescomo, por ejemplo, espectrometría de masas, resonancia magnética del protón, espectroscopia infrarrojo, UV, difracción de rayos X o la combinación de varias de ellas, pero también se pueden utilizar métodos clásicos de análisis como volumetría o gravimetría.
Para determinar la fórmula real o molecular se requiere conocer dos datos necesarios que son:
1. composición porcentual.
2. peso molecularreal.
Primeramente se determina la fórmula empírica y posteriormente se divide al peso molecular real entre el peso de la formula empírica obteniendo una relación que multiplicara a la fórmula empírica deducida y los subíndices obtenidos son los de la fórmula real.
CLASIFICACIÓN DE REACCIONES:
De sintésis: Unión de dos o más elementos o compuestos sencillos para formar un único compuestoA+B ----- AB
De análisis: Formación de dos o más sustancias, elementales o no a partir de un solo compuesto. Este tipo de reacciones es inverso al de adición:
C----- A+B
De sustitución: Es la reacción entre una sustanci simple y otra compuesta en la cual la simple sustituye a un átomo o grupo de átomos de la compuesta
AB+C------ AC+B
Método de tanteo
Una vez planteada la reacciónse empieza a balancearla seleccionando un elemento que aparezca solo una vez en los reactivos y una vez en los productos.
Ejemplo
K + H2 O → KOH + H2
Se observa que el potasio y el oxígeno están en un solo reactivo y producto pero ya se hallan balanceados por lo que se debe balancear el hidrógeno.
K + H2 O → KOH +1 /2 H2
Hay 2 átomos de hidrógeno en los reactivos y 3 en los...
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