la energia y sus transformaciones

Escuela Preparatoria “Ángel Anguiano” Inc. A la U.A.A

“Química con laboratorio”
Practica #8
LA ENERGIA Y SUS TRANSFORMACIONES













02 de abril del 2014
OBJETIVO:
El alumno: identificara que existen diferentes formas de energía y comprobara que la energía puede transformarse de una forma a otra

INTRODUCCION:
El término energía (del griego ἐνέργεια/energeia,actividad, operación; ἐνεργóς/energos = fuerza de acción o fuerza trabajando) tiene diversas acepciones y definiciones, relacionadas con la idea de una capacidad para obrar, transformar o poner en movimiento.
En física, «energía» se define como la capacidad para realizar un trabajo.
Para los físicos dentro de la mecánica hay dos tipos de energía: la energía cinética y potencial. Existen otrasformas de energía como: química (almacenada en las sustancias), luminosa producida en las radiaciones electromagnéticas, nuclear almacenada en el núcleo de los átomos, eólica: el aire en movimiento, térmica: en el cambio de temperatura, hidráulica: agua en movimiento.
La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyesfundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como. En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los producto.  Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares,en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.
Bueno la ley de Lavoisier “La energía no se crea ni se destruye solo se transforma”: así que la energía se puede convertirse de una forma o de otra.








Material
3frascos y una tapa (de alimento de bebe)
1 tapa con un orificio de 1/2 cm de diámetro
10 cm de manguera de hule de ½ cm de diámetro
1 espátula
1 balanza gran ataría
1 agitador
Reactivos
1 gramo de bicarbonato de sodio
Vinagre (solución de ácido aceitoso al 6 %)
10 bolitas de naftalina1 gramo de óxido de calcio
Plastilina o pistola de silicón
Indicador de col morada
100 ml de aguadestilada
Procedimiento
1 Llenar con agua uno de los frascos y agregar 1 gramo de óxido de calcio, agitar hasta que ya no se disuelva más y dejar reposar la mezcla hasta que el líquido quede totalmente claro
2 Con mucho cuidado pasar la solución a otro frasco cuidando que no pase ninguna partícula y taparlo, en este momento hemos preparado el agua de cal.
3 Agregar unas gotas del indicador de col alagua de cal previamente preparada y tapar de nueva cuenta el frasco, etiquetarlo.
4 En la tapa con orificio insertar un extremo de la manguera y sellar el espacio con plastilina o silicón, cuidando que quede bien sellado
5 En otro frasco verter 1 gramo de bicarbonato de sodio y 5 ml de agua destilada para disolver el bicarbonato, agregar unas gotas del indicador.
6 Agregar unas bolitas denaftalina de manera que se cubra el fondo del recipiente, etiquetar el frasco.
7 Destapar el frasco que contiene la solución de cal e introducir en el la punta de la manguera que está colocada en la tapa.
8 Verter en el frasco que contiene la naftalina y 1 ml de vinagre y cerrarlo rápidamente con la tapa que tiene insertada la manguera.
9 Observar la reacción que se llevara a cabo, registrar todassus observaciones acerca de la turbidez, cambio de color, movimiento de la naftalina.
RESULTADO Y OBSERVACIONES:


Primero hicimos la mezcla de cal con agua en un frasco de alimento para bebe y pude notar que era un poco difícil hacer la mezcla ya que pusimos bastante agua
La mezcla quedo turbia y después se empezó a hacer un poco transparente al cambiarlo de frasco por no entender bien...