La Familia Quimica

1-Indique las divisiones generales de la tabla periódica y las características de cada grupo. Cite ejemplo.
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gasesnobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía  y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC  los grupos de la tabla periódica son:
* Grupo I A: los metales alcalinos
* Grupo II A: los metales alcalinotérreos
* Grupo III B: Familia del Escandio
* Grupo IV B:Familia del Titanio
* Grupo V B: Familia del Vanadio
* Grupo VI B: Familia del Cromo
* Grupo VII B: Familia del Manganeso
* Grupo VIII B: Familia del Hierro
* Grupo IX B: Familia del Cobalto
* Grupo X B: Familia del Níquel
* Grupo I B: Familia del Cobre
* Grupo II B: Familia del Zinc
* Grupo III A: los elementos térreos
* Grupo IV A: Familia del carbono
*Grupo V A: Familia del nitrógeno
* Grupo VI A: Familia del oxígeno
* Grupo VII A: Familia de los halógenos
* Grupo VIII A: los gases nobles o inertes
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todoslos elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
* Período 1
* Período 2
* Período 3
* Período 4
* Período 5
* Período 6
* Período 7
La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden s,d,p,de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos.

Metales alcalinos.
Son los elementos más electropositivos que se conocen. A partir de sus configuraciones electrónicas, es de esperar que el número de oxidación de estos elementos en sus compuestos sea +1, ya que los cationes serían isoelectrónicos de los gases nobles.
Los metales alcalinos tienen bajos puntos de fusión y son bastantesuaves para ser cortados con una navaja. Todos estos metales tienen estructuras cristalinas centradas en el cuerpo, con baja eficiencia de empaquetado, lo que explica sus bajas densidades entre los metales. De hecho, el litio es el metal más ligero que se conoce.
Debido a su gran reactividad química, los metales alcalinos nunca se encuentran en la naturaleza en su forma elemental; se encuentrancombinados con iones halogenuro, sulfato, carbonato y silicato.

Propiedades de los metales alcalinos |
  | Li | Na | K | Rb | Cs |
Configuración del electrón de valencia | 2 s1 | 3s1 | 4s1 | 5s1 | 6s1 |
Densidad (g/cm3) | 0.534 | 0.97 | 0.86 | 1.53 | 1.87 |
Punto de fusión (oC) | 179 | 97.6 | 63 | 39 | 28 |
Punto de ebullición (oC) | 1317 | 892 | 770 | 688 | 678 |
Radio atómico (pm) |155 | 190 | 235 | 248 | 267 |
Radio iónico (pm)* | 60 | 95 | 133 | 148 | 169 |
Energía de ionización | 520 | 496 | 419 | 403 | 375 |
Electronegatividad | 1 | 0.9 | 0.8 | 0.8 | 0.7 |
Potencial estándar de reducción (V) | -3.05 | -2.71 | -2.93 | -2.93 | -0.2391 |

El potasio y el sodio se encuentran casi en la misma cantidad en la naturaleza. Se presentan en forma de minerales de silicatoscomo la albita y la ortoclasa. Durante períodos muy prolongados, el viento y la lluvia descomponen los silicatos, convirtiendo los iones de sodio y potasio en compuestos más solubles. Por último, la lluvia extrae estos compuestos del suelo y los transporta al mar. Sin embargo, cuando se analiza la composición del agua de mar se encuentra que la proporción de concentraciones de sodio y potasio...