La Formación De Una Solución 1


La formación de una solución
Durante la formación de una solución se pueden identificar tres procesos que transcurren simultáneamente y que para comprenderlos tenemos necesariamente que separarlosy caracterizarlos pero siempre hay que tener presente que suceden los tres al mismo tiempo.


Figura 1. Polarización de la molécula del agua


Figura 2. Puentes de hidrógeno entre las moléculas deagua





1. Separación del soluto: resulta claro y evidente que para que las moléculas del agua se mezclen de forma homogénea con los iones del cloruro de sodio, estos últimos deben ser separados a finde darles la libertad de movimiento necesaria. La separación de los iones se logra solo con la rotura de los enlaces iónicos y esto requiere energía.
2. Separación del solvente: para dar cabida a losnuevos "inquilinos" en el soluto es necesario que sus moléculas se separen y con hemos visto para el agua estas moléculas están fuertemente unidas por las fuerzas dipolo-dipolo y los puentes dehidrógeno. De modo que la separación también requiere energía.
3. Solvatación: este es el tercer proceso que se produce de forma simultánea con los dos anteriores y consiste en la ubicación de los ionesindividuales Na+ y Cl-  dentro del espacio creado entre las moléculas del soluto. Una que van entrando los iones cargados a la masa del soluto pueden interactuar con las moléculas polares del agua que losrodean, lo que resulta en fuerzas de atracción denominadas fuerzas ion-dipolo. Este proceso es contrario a los dos anteriores donde se requería energía para romper enlaces, ahora se forman enlaces,de modo que se desprende energía durante la formación.
Para el caso del agua y una sustancia iónica como el NaCl cada ion puede quedar rodeado de hasta seis moléculas de agua durante la solvatación, ycomo en esta situación en el proceso interviene agua también se conoce como hidratación y la energía liberada energía de hidratación.

En resumen, cuando se produce una solución se tienen que...