La Hormiga Cantora Y El Duende Melodía

Aplicación de la geoquímica a la interpretación de los procesos sedimentarios
• • • • • Aplicación de conceptos de equilibrio químico y ácido base: Sedimentos carbonatados. Fosforitas. Solubilidad de silicatos. Procesos de intercambio iónico: Coloides. Transporte de metales. Absorción e intercambio iónico en arcillas. Control físico químico de los procesos de meteorización, transporte ysedimentación: Formación de suelos. Procesos de óxido reducción: Límites Eh-pH en la naturaleza. Diagramas de Eh-pH. Sedimentos de Fe y Mn. Sedimentos orgánicos: Compuestos y reacciones orgánicos de importancia geológica. Origen del carbón y del petróleo. Carbono en las rocas ígneas, sedimentarias y metamórficas. Físico química de la depositación de sales: Depósitos evaporíticos. Gases volcánicos: Gasesfumarólicos asociados a volcanes de distinta composición. Sublimados

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EQUILIBRIO QUIMICO
Ocurrirá o no una reacción? En que condiciones? A que velocidad? Estos son los temas centrales de la geoquímica y las respuestas particulares las proporciona la química básica. Sabemos que: -los ácidos reaccionan con los carbonatos -las sustancias orgánicas se queman con oxígeno -los metales activosliberan oxígeno en el agua

Estos conocimientos son cualitativos y de gran utilidad
• Si a estas observaciones les ponemos números, podemos tener mejor conocimiento de los fenómenos ej. -constantes de equilibrio -productos de solubilidad -coeficientes de absorción -constantes de velocidad,….etc….etc…

También podemos considerar las relaciones de energía

CONCLUSION
• Mientras máscomplejo es el sistema los tratamientos cuantitativos son más sofisticados y en algunas ocasiones imposibles de aplicar. • Se deben adoptar criterios generales. • Se requiere un buen conocimiento geológico del problema y sus alcances. • La mejor respuesta geoquímica es la más general y la más aplicable a un gran número de situaciones

TIPOS DE EQUILIBRIO
• Equilibrio completo: un sistema está enequilibrio cuando ocupa una región del espacio donde no tiende a cambiar espontáneamente.

• Equilibrio metastable: Cuando una o más reacciones van de la mano a los rangos de equilibrio que son muy pequeños en la escala de tiempo de interés. El equilibrio metastable es aplicable comúnmente a modelos geoquímicos.
• Equilibrio parcial: Un sistema puede tener un equilibrio interno, pero algunas fugasparciales. Como el queso suizo, tiene hoyos. • Equilibrio local: algunas veces llamado equilibrio de mosaico. Es usual cuando la Tº, la mineralogía o un fluido químico varían a través del sistema de interés. Se escoge una pequeña porción del sistema, con los requerimientos necesarios, y se puede considerar un sistema en equilibrio.

Los equilibrios químicos son una consecuencia de lareversibilidad de las reacciones
aA+bB cC+dD • La reacción avanza cuando la velocidad de formación de productos es mayor a la velocidad inversa de formación de reaccionantes • Se llega a un estado de equilibrio de la mezcla cuando la composición de la misma permanece constante. • El equilibrio se establece como resultado del desarrollo simultáneo y con igual velocidad de las reacciones directa e indirecta,no porque la reacción haya cesado.

EQUiLIBRIO QUÍMICO
• La condición de equilibrio, es aquella en que las velocidades de reacción en un sentido y otro son iguales, por tanto: K1 [A]a [B]b = K2 [C]c [D]d
[A], [B], [C] y [D] concentraciones en el equilibrio Reordenando los términos: K1 / K2 = [C]c [D]d / [A]a [B]b = Keq – – – –

a una Tº dada

Criterio cualitativo de equilibrio, según eltipo de reacción: ácido-base rédox formación de complejos

Principio de Le Chatelier “Un equilibrio químico responde a cualquier perturbación externa, tratando de contrarrestarlo” • La velocidad de una reacción es función de la concentración de

sus reaccionantes, la Tº y la P, entre otros….

• a medida que transcurre la reacción, la concentración de los reaccionantes disminuye (velocidad...