La jarra del buen beber

Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12.
Cuando hablamos de un mol,hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.02x 1023. Este número se conoce como Número de Avogadro y es unnúmero tan grande que es difícil imaginarlo.
Estequiometria: El origen de la palabra Estequiometría proviene del griego stoicheion, que significa "elemento" y metro, que significa "medida". En términosquímicos, la estequiometría se refiere a los cálculos que se hacen sobre las bases de las relaciones ponderales de las sustancias que participan en una reacción y que se expresan en una ecuación química,lo cual involucra a la vez cálculos con fórmulas. Los cálculos estequiométricos requieren el manejo adecuado de la masa molar (peso molecular) de las sustancias que participan en una reacción, elajuste de las ecuaciones químicas, así como la ley de la conservación de la masa y la ley de las proporciones definidas.
Investigación:
1. ¿Cómo calculo Avogadro el número de Avogadro?
Gay-Lussac yahabía enunciado el descubrimiento de que todos los gases se dilataban en iguales proporciones en función del aumento de temperatura. Avogadro meditó sobre ese descubrimiento y anunció una hipótesis en1811: “Iguales volúmenes de gases distintos contienen el mismo número de moléculas, si ambos se encuentran a igual temperatura y presión”.
2. ¿Calcula cuanto equivale un mol en gramos de oxígeno,nitrógeno, ácido acético, alcohol etílico, fierro, aluminio?
O= 16 g
N= 14 g
Fe= 56 g
Al= 27g
3. ¿Qué son “molaridad”, “normalidad”, y la “molalidad”?
Molaridad: Se define como la cantidad desustancia de un soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros.
Normalidad: Es una forma química de expresar concentración, que equivale al número de...