la llorona work
Páginas: 2 (414 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2013
UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO EN HUMACAO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
(www.uprh.edu/-quimgen)
Revisado: Agosto/2005
QUIM 3001 - Asignación # 3
1.
FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
Un óxido de Ptiene la siguiente composición: 43.6g de P, 56.4g de O. Halle:
a)
b)
fórmula empírica Resp: P2 O5
fórmula molecular, si el PM es 284 :Resp: P4 O10
2.
Una muestra de bromuro de galio, de1.000g de peso, se disuelve en agua y se trata con
solución de nitrato de plata en exceso. Se forma un total de 1.820g de bromuro de plata,
AgBr. ¿Cuál es la fórmula más simple del bromuro de galio?Resp: GaBr3
3.
Cuando se calienta en el aire, cierto compuesto que contiene cobalto, carbono y oxígeno se
descompone y forma un óxido de cobalto. Cuando se trata de esta manera una muestra delcompuesto de 2.500g de peso desprende 0.928g de bióxido de carbono y deja un residuo de
óxido que pesa 1.686g. El análisis muestra que el óxido contiene 73.4% de cobalto.
Determine la fórmula mássimple del compuesto original y la del óxido.
a)
Resp: Co1 C1O3
b)
Resp: Co3 O4
4.
Determine la fórmula impírica de un compuestos con la siguiente composición :
a)
b)
5.
19.3 % de Na,26.8 % de S, 53.9 % de O
Resp: Na1 S1O4
14.2 % de Ni, 61.3 % de I, 20.2 % de N, 4.3 % de H Resp: NiH18N6I2
Tres compuestos de nitrógeno y oxígeno tienen la siguiente composición :
Compuesto%N
%O
A
36.86
63.14
B
46.68
C
36.35
Demuestre que esos datos cumplen con la Ley de Proporciones Múltiples.
Resp: 3: 2: 1
6.
¿Cuál es la fórmula empírica de un compuestoque se compone de un 43.95% Mo, 7.33% O
y 48.72 % Cl?
Resp: MoCl3 O
QUIM 3001 - Asignación # 3
Página - 2 -
7.
¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que se compone de un 72.36%Fe y el resto
oxígeno?
Resp: Fe3O4
8.
El compuesto N2O5 es un gas a temperatura de salón.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
¿Cuál es el peso molecular de N2O5?
¿Cuánto pesa un mol...
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
(www.uprh.edu/-quimgen)
Revisado: Agosto/2005
QUIM 3001 - Asignación # 3
1.
FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
Un óxido de Ptiene la siguiente composición: 43.6g de P, 56.4g de O. Halle:
a)
b)
fórmula empírica Resp: P2 O5
fórmula molecular, si el PM es 284 :Resp: P4 O10
2.
Una muestra de bromuro de galio, de1.000g de peso, se disuelve en agua y se trata con
solución de nitrato de plata en exceso. Se forma un total de 1.820g de bromuro de plata,
AgBr. ¿Cuál es la fórmula más simple del bromuro de galio?Resp: GaBr3
3.
Cuando se calienta en el aire, cierto compuesto que contiene cobalto, carbono y oxígeno se
descompone y forma un óxido de cobalto. Cuando se trata de esta manera una muestra delcompuesto de 2.500g de peso desprende 0.928g de bióxido de carbono y deja un residuo de
óxido que pesa 1.686g. El análisis muestra que el óxido contiene 73.4% de cobalto.
Determine la fórmula mássimple del compuesto original y la del óxido.
a)
Resp: Co1 C1O3
b)
Resp: Co3 O4
4.
Determine la fórmula impírica de un compuestos con la siguiente composición :
a)
b)
5.
19.3 % de Na,26.8 % de S, 53.9 % de O
Resp: Na1 S1O4
14.2 % de Ni, 61.3 % de I, 20.2 % de N, 4.3 % de H Resp: NiH18N6I2
Tres compuestos de nitrógeno y oxígeno tienen la siguiente composición :
Compuesto%N
%O
A
36.86
63.14
B
46.68
C
36.35
Demuestre que esos datos cumplen con la Ley de Proporciones Múltiples.
Resp: 3: 2: 1
6.
¿Cuál es la fórmula empírica de un compuestoque se compone de un 43.95% Mo, 7.33% O
y 48.72 % Cl?
Resp: MoCl3 O
QUIM 3001 - Asignación # 3
Página - 2 -
7.
¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que se compone de un 72.36%Fe y el resto
oxígeno?
Resp: Fe3O4
8.
El compuesto N2O5 es un gas a temperatura de salón.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
¿Cuál es el peso molecular de N2O5?
¿Cuánto pesa un mol...
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