La magia de la mente

Estructura de la Materia. Átomos y Moléculas. Formulación y Nomenclatura (clases denominadas Estructura de la Materia 1 y 2)

Temario
Teoría atómica de Dalton. Noción de átomo. Descubrimiento de la estructura atómica. Rayos catódicos y electrones. Experiencias de Thomson y Millikan. Nociones de radioactividad. Experiencia de Rutherford y modelo sencillo del átomo. Número atómico y másico.Noción de elementos. Isótopos. Introducción a tabla periódica. Moléculas y fórmula molecular. Iones y carga iónica. Introducción a número de oxidación. Formulación y nomenclatura: óxidos, hidruros covalentes, hidruros metálicos, peróxidos, hidrácidos, hidróxidos, oxácidos, sales neutras y sales hidrogenadas.

Bibliografía:
1) Química. Raymond Chang.
2) Química General. Ralph H. Petrucci yWilliam S. Harwood.
3) Química: la ciencia central. Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay y Bruce E. Bursten.
4) Química General: Kennet W. Whitten, Kennet D. Gailey, Raymond E. Davies.
5) Introducción a la Química. Numerosos autores (coordinador Héctor P. Tedesco).
6) Principios de Química. Peter Atkins, Loretta Jones.
7) Chemistry: molecules, matter and change. Peter Atkins, Loretta Jones.
8)Chemistry. Martin S. Silberberg.
9) Fundamentos de Química. Steven S. Zumdahl.
10) Principios básicos de Química. Jorge Martínez y Edgardo Donati.

Preguntas y problemas
1. a) Describa el experimento de Thomson con los tubos de descarga eléctrica y el experimento de Millikan con las gotas de aceite. b) ¿Cuál fue el experimento que permitió establecer la existencia del núcleo atómico? c)Establezca cuál fue el modelo de átomo después de esos experimentos.
2. Discuta las nociones de átomos, moléculas e iones.
3. Distinga los diferentes tipos de elementos (metálicos y no metálicos) y su ubicación en la tabla periódica.
4. Describa el número de partículas elementales que tendrá cada especie con las características indicadas. Represéntelas adecuadamente buscando su símbolo en latabla periódica: a) Z=15, A=31, sin carga; b) Z=11, A=23, +1; c) Z=17, A=35, -1;
d) Z=20, A=40, +2; e) Z=51, A=119, sin carga; f) Z=1; A=3, sin carga;
5. Discuta el concepto de isótopos. Dé ejemplos.
6. Discuta el significado de número de oxidación. Relaciónelo con la idea de carga iónica.
7. Construya las fórmulas generales de óxidos para elementos con estados de oxidación entre +1 y +8.¿Cómo los nombraría?
8. Construya las fórmulas generales de hidruros metálicos para metales con estados de oxidación entre +1 y +3. ¿Cómo los nombraría?
9. Indique las fórmulas de los peróxidos de bario y de hidrógeno. ¿Cómo los nombraría?
10. Indique las fórmulas de los hidrácidos de los cuatro primeros elementos del grupo VIIA y del azufre. Nómbrelos adecuadamente.
11. a) Escriba las fórmulasde: óxido de cloro (V), hidruro de calcio, dióxido de manganeso, heptóxido de dicloro, óxido de cobalto (III)
b) Nombre los siguientes compuestos: Br2O, KH, H2S, Mn2O7, BaO2, BaO, Ni2O3
12. Indique una manera general de construir la fórmula de los hidróxidos y de los oxácidos. En este último caso analice las excepciones de boro, fósforo y arsénico.
13. a) Escriba las fórmulas de los oxácidos deN (+3 y +5) y Cl (+1, +3, +5 y +7) y nómbrelos. Escriba los hidróxidos de Mn (+2), Al (+3) y Cs (+1).
b) Nombre los siguientes compuestos: HIO3, H2SO3, H3PO3, HClO, LiOH y H2CO3.
14. Nombre los siguientes iones: Cl-, Fe+3, Cu+2, NH4+, ClO-, CN-, CrO42-, S2-, SO42-, NO2-, Al3+, HS-, K+, HPO42-, HCO3-, H2PO4-
15. Construya las fórmulas generales de las sales haciendo todas las combinacionesposibles entre los iones del ejercicio anterior. Nombre cada sal.
16. Poniendo símbolos generales como N para no metales, M para metales y dejando sólo los símbolos particulares para oxígeno (O) e hidrógeno (H), trate de escribir las fórmulas generales para óxidos, oxácidos, hidróxidos, sales neutras y sales hidrogenadas.

Preguntas y problemas complementarios

1) Construya todos los...