La materia presenta dos tipos de propiedades

La materia presenta dos tipos de propiedades:
a) Propiedades extensivas 
b) Propiedades intensivas.
a) Las propiedades extensivas: Son aquellas que si dependen de la cantidad de materia en una sustancia. Por ejemplo cuando hablamos del volumen de un cuerpo veremos que este varía dependiendo si tiene más o menos masa. Dos litros de agua tendrán más masa que 500 cm3 (medio litro) y por ende másvolumen. Si comparamos dos objetos del mismo grosor pero de distinta longitud como dos lápices sabremos que el más largo tendrá más masa. Constituyen así propiedades extensivas de la materia: divisibilidad, peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etcétera.
Divisibilidad: es la propiedad que tiene la materia de ser dividida en partículas muy pequeñas.
Peso: es la atracción que ejerce laTierra sobre los cuerpos hacia su centro, es decir, el efecto que tiene la gravedad terrestre sobre ellos.
Volumen: Un cuerpo es el lugar o espacio que ocupa. Existen cuerpos de muy diversos tamaños. Para expresar el volumen de un cuerpo se utiliza el metro cúbico (m3) y demás múltiplos y submúltiplos.


b) Las propiedades intensivas, En el caso de las propiedades intensivas, estas no dependen de lacantidad de materia en una sustancia o cuerpo. Por ejemplo cuando medimos el punto de ebullición del agua, que es de 100°C ante una presión externa de 1 atmósfera, obtendremos el mismo valor si se trata de un litro de agua o dos o tres o 200 cm3. Lo mismo con el punto de congelación. El agua a 0°C comienza a solidificarse a una presión externa de una atmósfera, pero será la misma temperatura paraun cubito de hielo que se forme o para una masa mayor. La densidad o peso específico de una sustancia también es un ejemplo claro de esto. Como sabemos la densidad es la relación entre la masa y el volumen que ocupa un cuerpo. Si aumenta la masa aumentara también el volumen, por lo tanto el valor de la densidad se mantendrá constante, entonces la temperatura, punto de fusión, punto deebullición, calor específico, concentración,  índice de refracción, entre otros aspectos son propiedades intensivas.
Punto de ebullición: es la temperatura a la que hierve un líquido y pasa al estado de gas o vapor.
Punto de fusión: es la temperatura en la que un cuerpo sólido pasa al estado líquido.
La densidad: es la cantidad de sustancia contenida en una unidad de volumen determinado, es una unidadderivada. La densidad se obtiene al dividir la cantidad de su masa entre el volumen que ocupa.
La concentración de una solución lo da el número de moléculas que tenga que tenga el soluto de una sustancia y el número de moléculas que tiene el resto de la sustancia.
El estado de agregación de una disolución está definido por el estado de agregación del disolvente, por ejemplo, si el disolvente es unlíquido, la disolución será líquida y si el disolvente es un gas, la disolución será gaseosa.
Sustancias
Una sustancia es una clase de materia de composición definida y propiedades intensivas constantes en determinadas condiciones de presión y temperatura, osea que está constituida por partículas idénticas, como el agua, que todas las moléculas están formadas por un átomo de oxigeno y 2 de hidrogeno(H2O)
En la naturaleza es difícil encontrar sustancias puras, ya que la mayoría están asociadas con otras sustancias, como los minerales, las rocas, el aire, etc.; esta asociación recibe el nombre de mezclas, sus componentes están unidos físicamente sin perder propiedades originales.
Cuando una mezcla de dos o más sustancias se somete a un proceso físico se le da el nombre de sistema físico, cada unade cuyas partes físicamente homogénea se denomina fase.
Los sistemas, para su estudio, se clasifican en homogéneos y heterogéneos, estos son:
Sistema homogéneo es el que está formado por una sola fase.
Sistema heterogéneo es el que está formado por dos o más fases.
Pueden discriminarse dos tipos de sistemas homogéneos: las soluciones y las sustancias puras.

Una sustancia pura es un sistema...