La Materia

Gases: teoría cinético molecular
La teoría cinética de los gases se enuncia en los siguientes postulados, teniendo en cuenta un gas ideal o perfecto:
1. Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí; su volumen se
considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas.
2. Las moléculas de un gas son totalmenteindependientes un as de otras, de modo que no existe atracción intermolecular
alguna.
3. Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las
paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión del gas.
4. Los choques de las moléculas son elásticos, no hay pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir
transferenciade energía entre las moléculas que chocan.
5. La energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a la temper atura absoluta del gas; se considera
nula en el cero absoluto.
Los gases reales existen, tienen volumen y fuerzas de atracción entre sus moléculas. Además, pueden tener
comportamiento de gases ideales en determinadas condiciones: temperaturas altas y presi ones muybajas
Modelo corpuscular
De acuerdo con los postulados enunciados, podemos hacernos una imagen clara y concisa
del modelo que represente el comportamiento de un gas.
Dicho modelo, debe ser el más elemental posible, debe explicar las propiedades observadas
en los gases, debe contemplar la existencia de partículas muy pequeñas, de tamaño
despreciable frente al volumen total, dotadas de grandesvelocidades en constante
movimiento caótico, chocando entre sí o con las paredes del recipiente. En cada choque se
supone que no hay pérdida de energía y que no existe ningún tipo de unión entre las
partículas que forman el gas.
Un modelo corpuscular
Así, el concepto de presión, estará ligado al de los choques de las partículas sobre las
para gases
paredes, debido al movimiento que llevan,presión que se ejerce sobre todas las direcciones,
no existiendo direcciones privilegiadas. Así, cuantos más choques se produzcan, mayor es la presión del gas.
La temperatura, indicará la energía cinética media de las partículas: si la temperatura de un gas es superior a otro, sus
partículas por término medio, poseen mayor velocidad.

Propiedades de los gases
El estado gaseoso es un estadodisperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras
por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado
por el gas (V)depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n).
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
1. Se adaptan a la forma y elvolumen del recipiente que los contiene. Un
gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que
ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las
moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen,
cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza deatracción intermolecular
entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es
directamente proporcional a la temperatura aplicada.
Variables que afectan el comportamiento de los gases

Recipentes de gas.

1. PRESIÓN
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobretodas las partes del
recipiente.
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se
origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por
consiguiente la presión sobre él será menor.
2. TEMPERATURA
Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es...