la materia

Ácidos
¿Qué es un ácido? Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como uncompuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambioen el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
¿Para qué sirve? Los ácidos tienen una gran variedad de aplicaciones en la naturaleza tales como la solubilizacion de nutrientes mediante el pH para el metabolismo de los mismos. (La sangre es un tampón acido-basey está regida por el equilibrio del ion común)
En la industria el procesos de cristalización, sedimentación, purificación, síntesis etc. Utilizados en petroquímica, farmacéutica, siderúrgica y alimentos.
Forman parte y coexisten junto con los álcalis y sales en el equilibrio químico de muchos procesos biológicos y procesos unitarios industriales.
10 ejemplos:
HCl clorhídrico o muriáticoHNO3 nítrico
H2SO4 sulfúrico
H2CO3 carbónico
CH3-CO.OH acético o vinagre
HBr bromhídrico
HClO4 perclórico
H2S sulfhídrico
CH.O.OH fórmico
H3PO4 fosfórico


Oxiácidos
¿Qué es? Los ácidos oxoácidos u oxiácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.

¿Paraqué sirve? Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química.
También se lo emplea en la elaboración de baterías, como las baterías delos automóviles.

10 ejemplos: 1- Ácido Peryódico: I2O7 + H20---> HIO4
2- Ácido Ortofosfórico: P2O5 + 3 H2O---> H3PO4
3- Ácido Carbóico: CO2 + H2O---> H2CO3
4- Ácido Sulfúrico: SO3 + H20---> H2SO4
5- Ácido Clórico: Cl2O5 + H2O---> HClO3
6- Ácido Crómico: CrO3 + H20---> H2CrO4
7- Ácido Pirofosfórico: P2O5 + 2 H2O---> H4P2O7
8- Ácido Arsénico: As2O5 + H2O---> HAsO3
9- Ácido Iódico: I2O5 +H20---> HIO3
10- Ácido Sulfuroso: SO2 + H2O---> H2SO3














Hidrácidos

¿Qué es? Son ácidos formados por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X). En la nomenclatura se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porque si no, no habría diferencia entre las substancias binarias covalentes y los ácidos.

¿Para qué sirve? Lanomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas. Se usa sólo la Nomenclatura Clásica.
Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cada especie H2F2, esto sucede porque la molécula esta simplificada.

Ejemplos:Fe(OH)2 hidróxido de hierro (II)
Hg2(OH)2 hidróxido de mercurio (I) (Hg2+2 no simplificar)
NaOH hidróxido de sodio
Hg(OH)2 hidróxido de mercurio (II)
Al(OH)3 hidróxido de aluminio
KOH hidróxido de potasio
LiOH Hidróxido de litio
Ba(OH)2 Hidróxido de bario
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro(III)
Cr(OH)3 Hidróxido de cromo(III)
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio








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